Сколько граммов насыщенного раствора гидроксида кальция потребуется для нейтрализации продуктов реакции (100% выход

Для того чтобы решить данную задачу, нужно сначала определить количество гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации 75 г уксусной кислоты при условии, что реакция проходит с максимальным выходом продуктов.

Для этого мы можем использовать соотношение между молями реагентов, так как оно не зависит от массы:

\(n_{\text{уксусная кислота}} = n_{\text{гидроксид кальция}}\), где \(n\) - количество молей.

Для расчета количества гидроксида кальция в граммах, нам нужно знать его молярную массу. Молярная масса гидроксида кальция составляет около 74 г/моль.

Теперь давайте рассчитаем количество молей уксусной кислоты:

\(n_{\text{уксусная кислота}} = \frac{m_{\text{уксусная кислота}}}{M_{\text{уксусная кислота}}}\),
где \(m_{\text{уксусная кислота}}\) - масса уксусной кислоты, \(M_{\text{уксусная кислота}}\) - молярная масса уксусной кислоты.

Подставим известные значения:

\(n_{\text{уксусная кислота}} = \frac{75 \, \text{г}}{60 \, \text{г/моль}} = 1,25 \, \text{моль}\).

Так как соотношение между молями реагентов равно 1:1, количество молей гидроксида кальция также составляет 1,25 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида кальция, используя массу одной моли:

\(m_{\text{гидроксид кальция}} = n_{\text{гидроксид кальция}} \cdot M_{\text{гидроксид кальция}}\).

Подставим значения:

\(m_{\text{гидроксид кальция}} = 1,25 \, \text{моль} \cdot 74 \, \text{г/моль} = 92,5 \, \text{г}\).

Таким образом, для нейтрализации продуктов реакции (при условии 100% выхода) требуется 92,5 г насыщенного раствора гидроксида кальция.