Сколько граммов хлорида серебра образуется, если сложить 10 граммов хлорида натрия и 17 граммов нитрата серебра?

Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать принцип сохранения массы, согласно которому суммарная масса реагентов должна быть равна суммарной массе продуктов реакции.

1. Сначала нужно записать химическое уравнение реакции между хлоридом натрия (NaCl) и нитратом серебра (AgNO3).

\[NaCl + AgNO3 \rightarrow AgCl + NaNO3\]

В реакции образуется хлорид серебра (AgCl) и нитрат натрия (NaNO3).

2. Далее, определим мольные массы всех веществ, чтобы перейти от массы в граммах к количеству веществ в молях.

Мольная масса NaCl = 22.99 г/моль + 35.45 г/моль = 58.44 г/моль
Мольная масса AgNO3 = 107.87 г/моль + 14.01 г/моль + (3 * 16.00 г/моль) = 169.87 г/моль

3. Теперь вычислим количество веществ в молях, используя массу и мольную массу.

Моль NaCl = масса NaCl / мольная масса NaCl = 10 г / 58.44 г/моль ≈ 0.171 моль
Моль AgNO3 = масса AgNO3 / мольная масса AgNO3 = 17 г / 169.87 г/моль ≈ 0.100 моль

4. Поскольку на хлорид серебра приходится один моль вещества для каждого моля реагента, можно сказать, что образуется такое же количество молей (или граммов) хлорида серебра, сколько было использовано нитрата серебра.

Масса AgCl = моль AgNO3 * мольная масса AgCl = 0.100 моль * 143.32 г/моль = 14.33 г

Таким образом, образуется 14.33 грамма хлорида серебра при смешении 10 граммов хлорида натрия и 17 граммов нитрата серебра.