Какова масса анилина, полученного при восстановлении 492 г нитробензола, в процентах от теоретической массы?

Для решения данной задачи, нам необходимо учесть, что при восстановлении нитробензола он превращается в анилин. Также, нам дана масса нитробензола - 492 г.

Чтобы определить массу анилина, полученного при восстановлении, воспользуемся химическим уравнением реакции:

\[
\text{{C6H4(NO2)2 + 6H2 -> 2C6H5NH2}}
\]

Из уравнения видно, что каждый молекула нитробензола (C6H4(NO2)2) превращается в две молекулы анилина (C6H5NH2).
Одна молекула нитробензола имеет молекулярную массу примерно равную 181 г/моль, а одна молекула анилина - примерно 93 г/моль.

Теперь можно приступить к решению задачи. Сначала найдем количество молекул нитробензола, используя формулу:

\[
n = \frac{{m_{\text{{нитробензола}}}}}{{M_{\text{{нитробензола}}}}}
\]

где \(n\) - количество молекул, \(m_{\text{{нитробензола}}}\) - масса нитробензола, \(M_{\text{{нитробензола}}}\) - молярная масса нитробензола.

Подставим значения:

\[
n = \frac{{492 \, \text{{г}}}}{{181 \, \text{{г/моль}}}} \approx 2.72 \, \text{{моль}}
\]

Теперь найдем количество молекул анилина:

\[
n_{\text{{анилина}}} = 2 \cdot n
\]

\[
n_{\text{{анилина}}} = 2 \cdot 2.72 \, \text{{моль}} = 5.44 \, \text{{моль}}
\]

Теперь найдем массу анилина, используя формулу:

\[
m_{\text{{анилина}}} = n_{\text{{анилина}}} \cdot M_{\text{{анилина}}}
\]

где \(m_{\text{{анилина}}}\) - масса анилина, \(M_{\text{{анилина}}}\) - молярная масса анилина.

Подставим значения:

\[
m_{\text{{анилина}}} = 5.44 \, \text{{моль}} \cdot 93 \, \text{{г/моль}} = 506.32 \, \text{{г}}
\]

Наконец, найдем массовый процент анилина от теоретической массы:

\[
\text{{Процент}} = \frac{{m_{\text{{анилина}}}}}{{m_{\text{{теоретическая}}}}} \cdot 100\%
\]

Подставим значения:

\[
\text{{Процент}} = \frac{{506.32 \, \text{{г}}}}{{492 \, \text{{г}}}} \cdot 100\% \approx 102.91\%
\]

Ответ: Масса анилина, полученного при восстановлении 492 г нитробензола, составляет около 102.91% от теоретической массы.