Сколько граммов муравьиной кислоты приняло участие в реакции при нагревании 13,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать знания о молярных массах веществ, законе сохранения массы и уравнениях реакции. Начнем с записи уравнения реакции исходя из данных задачи:

\[C_nH_mO_p + C_nH_{2n+1}OH \longrightarrow C_nH_{2n+1}OCOCH_3 + H_2O\]

Теперь узнаем молярные массы всех веществ, принимающих участие в реакции:

Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) (А) = 46 г/моль,
Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) (В) = 60 г/моль,
Молярная масса этанола (C2H5OH) (С) = 46 г/моль,
Молярная масса полученного эфира (C2H5OCOCH3) (D) = 88 г/моль.

Далее, воспользуемся пропорцией между массой и количеством вещества:

\(\text{{Количество вещества}} = \frac{{\text{{Масса вещества}}}}{{\text{{Молярная масса вещества}}}}\)

Учитывая, что масса исходной смеси муравьиной и уксусной кислот равна 13,6 г, а масса полученной смеси эфиров равна 20,6 г, можно записать выражения для количества вещества каждого соединения:

\(\text{{Количество А}} + \text{{Количество В}} = \text{{Количество D}} + \text{{Количество H2O}}\)

\(\frac{{13.6}}{{\text{{Молярная масса А}}}} + \frac{{13.6}}{{\text{{Молярная масса В}}}} = \frac{{20.6}}{{\text{{Молярная масса D}}}} + \frac{{20.6}}{{\text{{Молярная масса H2O}}}}\)

Теперь подставим известные значения и решим уравнение:

\(\frac{{13.6}}{{46}} + \frac{{13.6}}{{60}} = \frac{{20.6}}{{88}} + \frac{{20.6}}{{18}}\)

Решив это уравнение, мы найдем количество моля муравьиной кислоты, которое приняло участие в реакции. После этого, мы сможем найти массу этой кислоты, используя формулу:

\(\text{{Масса}} = \text{{Количество вещества}} \times \text{{Молярная масса}}\)

Следуя этим шагам, вы найдете конечный ответ на задачу. Обратите внимание, что рассчитывать долей каждой кислоты в смеси не требуется, так как задача просит только узнать количество муравьиной кислоты, принявшей участие в реакции.

Удачи в решении задачи!