Какой альдегид был использован при реакции оксида серебра с аммиачным раствором, из которой получено 32,4

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать знания о реакциях альдегидов с оксидом серебра.

Первым шагом решения будет вычисление молекулярной массы металлического серебра (Ag). В таблице Менделеева мы можем найти, что молярная масса серебра равна 107,87 г/моль.

Далее, нам необходимо преобразовать массу серебра в моль используя следующую формулу:

\[ Моль = \frac{{масса}}{{молярная\ масса}} \]

Подставим известные значения:

\[ Моль\ серебра = \frac{{32,4\ г}}{{107,87\ г/моль}} \approx 0,300\ моль \]

Теперь, зная количество молей серебра, можно определить количество молей аммиачного раствора, которое реагировало. При реакции с оксидом серебра, каждый аналог аммиака (NH3) может образовать аналог серебра (Ag). Следовательно, количество молей аммиачного раствора будет равно количеству молей серебра:

\[ Моль\ аммиачного\ раствора = 0,300\ моль \]

Оставшейся неизвестной является масса альдегида (CHO). Для решения этой задачи, мы используем уравнение соответствующей реакции:

\[ Ag2O + 2CHO → 2Ag + CO2 + H2O \]

Мольное отношение между серебром и альдегидом равно 2:2 или 1:1. Следовательно, количество молей альдегида также равно 0,300 моль.

Теперь можно вычислить массу альдегида, используя следующую формулу:

\[ Масса = Моль \times молярная\ масса \]

Подставим известные значения:

\[ Масса\ альдегида = 0,300\ моль \times молярная\ масса\ альдегида \]

Из условия задачи нам дано, что масса альдегида составляет 6,6 г. Подставим это значение:

\[ 6,6\ г = 0,300\ моль \times молярная\ масса\ альдегида \]

Чтобы определить молярную массу альдегида, нам нужно переставить уравнение и решить его относительно молярной массы альдегида:

\[ молярная\ масса\ альдегида = \frac{{6,6\ г}}{{0,300\ моль}} \]

Вычислив это выражение, мы можем получить молярную массу альдегида для данной реакции. Но искомый альдегид не является известным в данной задаче. Тем не менее, из описания задачи мы знаем, что был использован альдегид массой 6,6 г. Поэтому ответ на вопрос о том, какой альдегид был использован, в данном случае мы не можем назвать конкретным.