Сколько граммов Fe2+ содержится в растворе, если для титрования раствора FeSO4

Question

Химия: Сколько граммов Fe2+ содержится в растворе, если для титрования раствора FeSO4 было использовано 15 мл раствора калия перманганата с концентрацией С (1/5 KMnO4) = 0,09 моль/л?

Magicheskiy_Kot · Accepted Answer

Для решения этой задачи, нам понадобится использовать мольные соотношения и уравнения реакции.

Уравнение реакции для титрования раствора FeSO4 калием перманганатом можно записать следующим образом:

5Fe^{2+} + MnO4^- + 8H^+ -> 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H2O

Из уравнения видно, что одна молекула калия перманганата реагирует с 5 молекулами ионов двухвалентного железа Fe^{2+}.

В условии задачи указана концентрация раствора калия перманганата C (KMnO4) = 0,09 моль/л. Также указано, что использовано 15 мл этого раствора. Чтобы найти количество используемого калия перманганата в молях, нужно умножить его объем на его концентрацию:

Моля KMnO4 = C (KMnO4) * V (KMnO4) = 0,09 моль/л * 0,015 л = 0,00135 моль

Так как 1 молекула калия перманганата соответствует 5 молекулам ионов Fe^{2+}, то количество ионов Fe^{2+} рассчитывается по формуле:

Количество ионов Fe^{2+} = Моля KMnO4 * 5 = 0,00135 моль * 5 = 0,00675 моль

Для определения массы Fe^{2+} в растворе, нужно умножить количество ионов Fe^{2+} на молярную массу железа (Fe), которая равна примерно 55,845 г/моль:

Масса Fe^{2+} = Количество ионов Fe^{2+} * Молярная масса Fe = 0,00675 моль * 55,845 г/моль = 0,3778 г

Ответ: В растворе содержится примерно 0,3778 г Fe^{2+}.

Сколько граммов Fe2+ содержится в растворе, если для титрования раствора FeSO4 было использовано 15 мл раствора калия

Magicheskiy_Kot

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!