Каков процент содержания СаСО3 в доломите, если при анализе 0,2435 г навески было выделено СаС2O4, которое затем

Хорошо, чтобы решить задачу, нам понадобится использовать химические уравнения и стехиометрические расчеты.

По условию, у нас имеется доломит, содержащий СаСО3, и мы хотим найти процентное содержание СаСО3 в этом образце.

Шаг 1: Определение молярной массы СаС2O4
Для начала, найдем молярную массу CaC2O4 (оксалата кальция):
M(CaC2O4) = M(Ca) + 2 * M(C) + 4 * M(O) = 40,08 г/моль + 2 * 12,01 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 128,08 г/моль

Шаг 2: Вычисление количества молей СаС2O4
Известно, что масса навески CaC2O4 составляет 0,2435 г. Чтобы найти количество молей CaC2O4, разделим массу на молярную массу:
n(CaC2O4) = m(CaC2O4) / M(CaC2O4) = 0,2435 г / 128,08 г/моль = 0,0019 моль

Шаг 3: Определение количества молей CaCO3
Из уравнения реакции между CaC2O4 и KMnO4:
3CaC2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 3CaSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O
Мы видим, что в реакции каждые 3 моля CaC2O4 соответствуют 10 молям CO2. Таким образом, количество молей CaCO3 равно половине количества молей CaC2O4:
n(CaCO3) = 0,0019 моль / 3 * 10/3 = 0,001 моль

Шаг 4: Определение массы CaCO3
Чтобы найти массу CaCO3, умножим количество молей на молярную массу CaCO3:
m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0,001 моль * (40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль) = 0,1323 г

Шаг 5: Вычисление процента содержания CaCO3
Наконец, чтобы найти процентное содержание CaCO3 в доломите, поделим массу CaCO3 на массу образца и умножим на 100%:
% CaCO3 = (m(CaCO3) / m(образца)) * 100% = (0,1323 г / 0,2435 г) * 100% = 54,33%

Таким образом, процентное содержание СаСО3 в доломите составляет приблизительно 54,33%.