Сколько граммов этилацетата получается при реакции 60 граммов 80%-ного раствора уксусной кислоты с этиловым спиртом, если выход составляет 90% от теоретического значения?
Пупсик
Для решения этой задачи мы можем использовать концепцию мольной доли и уравнение реакции. Начнем с определения всех известных величин.
Дано:
Масса уксусной кислоты = 60 г
Концентрация уксусной кислоты = 80%
Выход = 90% (от теоретического значения)
Теперь давайте найдем мольную долю уксусной кислоты в данном растворе. Для этого мы будем использовать формулу:
\[Мольная\ доля = \frac{Мольная\ масса\ вещества}{Мольная\ масса\ раствора} \times 100\%\]
Мольная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна 60.05 г/моль, а мольная масса уксусной кислоты в растворе определяется следующим образом:
\[Мольная\ масса\ раствора = \sum_{i} (Мольная\ доля_i \times Мольная\ масса_i)\]
В данном случае, у нас есть только уксусная кислота, поэтому:
\[Мольная\ масса\ раствора = Мольная\ доля \times Мольная\ масса_{уксусной\ кислоты}\]
Подставим известные значения:
\[Мольная\ доля = \frac{80}{100} = 0.8\]
\[Мольная\ масса_{уксусной\ кислоты} = 60.05 г/моль\]
Теперь мы можем найти мольную долю уксусной кислоты, подставив известные значения в формулу:
\[Мольная\ масса\ раствора = 0.8 \times 60.05 г/моль = 48.04 г/моль\]
Теперь, учитывая, что выход составляет 90% от теоретического значения, мы можем найти массу этилацетата, полученную при реакции:
\[Масса\ этилацетата = Мольная\ доля_{этилацетата} \times Мольная\ масса_{этилацетата}\]
Однако нам неизвестна мольная доля этилацетата. Чтобы найти ее, нам необходимо знать уравнение реакции. Давайте предположим, что уравнение реакции имеет вид:
\[CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O\]
Из уравнения видно, что соотношение между молью уксусной кислоты и молью этилацетата равно 1:1.
Используя данную информацию, мы можем сделать вывод о том, что мольная доля этилацетата также равна 0.8. Теперь мы можем рассчитать массу этилацетата, подставив известные значения в формулу:
\[Мольная\ масса_{этилацетата} = 88.11 г/моль\]
\[Масса\ этилацетата = 0.8 \times 88.11 г/моль\]
Рассчитаем результат:
\[Масса\ этилацетата = 0.8 \times 88.11 г/моль = 70.49 г\]
Таким образом, получается 70.49 граммов этилацетата при реакции 60 граммов 80%-ного раствора уксусной кислоты с этиловым спиртом, если выход составляет 90% от теоретического значения.
Дано:
Масса уксусной кислоты = 60 г
Концентрация уксусной кислоты = 80%
Выход = 90% (от теоретического значения)
Теперь давайте найдем мольную долю уксусной кислоты в данном растворе. Для этого мы будем использовать формулу:
\[Мольная\ доля = \frac{Мольная\ масса\ вещества}{Мольная\ масса\ раствора} \times 100\%\]
Мольная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна 60.05 г/моль, а мольная масса уксусной кислоты в растворе определяется следующим образом:
\[Мольная\ масса\ раствора = \sum_{i} (Мольная\ доля_i \times Мольная\ масса_i)\]
В данном случае, у нас есть только уксусная кислота, поэтому:
\[Мольная\ масса\ раствора = Мольная\ доля \times Мольная\ масса_{уксусной\ кислоты}\]
Подставим известные значения:
\[Мольная\ доля = \frac{80}{100} = 0.8\]
\[Мольная\ масса_{уксусной\ кислоты} = 60.05 г/моль\]
Теперь мы можем найти мольную долю уксусной кислоты, подставив известные значения в формулу:
\[Мольная\ масса\ раствора = 0.8 \times 60.05 г/моль = 48.04 г/моль\]
Теперь, учитывая, что выход составляет 90% от теоретического значения, мы можем найти массу этилацетата, полученную при реакции:
\[Масса\ этилацетата = Мольная\ доля_{этилацетата} \times Мольная\ масса_{этилацетата}\]
Однако нам неизвестна мольная доля этилацетата. Чтобы найти ее, нам необходимо знать уравнение реакции. Давайте предположим, что уравнение реакции имеет вид:
\[CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O\]
Из уравнения видно, что соотношение между молью уксусной кислоты и молью этилацетата равно 1:1.
Используя данную информацию, мы можем сделать вывод о том, что мольная доля этилацетата также равна 0.8. Теперь мы можем рассчитать массу этилацетата, подставив известные значения в формулу:
\[Мольная\ масса_{этилацетата} = 88.11 г/моль\]
\[Масса\ этилацетата = 0.8 \times 88.11 г/моль\]
Рассчитаем результат:
\[Масса\ этилацетата = 0.8 \times 88.11 г/моль = 70.49 г\]
Таким образом, получается 70.49 граммов этилацетата при реакции 60 граммов 80%-ного раствора уксусной кислоты с этиловым спиртом, если выход составляет 90% от теоретического значения.
Знаешь ответ?