Сколько граммов Cu(OH)2 прореагировало с 25 г раствора HNO3 20% концентрации, если образовались вода и Cu(NO3)2?

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать принципы химических реакций и стехиометрии.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции между Cu(OH)2 и HNO3:
\[\text{Cu(OH)_2 + 2HNO_3 -> Cu(NO_3)_2 + 2H_2O}\]

Шаг 2: Найдем молярную массу Cu(OH)2. Молярная масса Cu = 63.55 г/моль, О = 16.00 г/моль, H = 1.01 г/моль. Таким образом, молярная масса Cu(OH)2 будет равна:
\[63.55 + (1.01 \times 2) + (16.00 + 1.01) \times 2 = 97.55 \text{ г/моль}\]

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества Cu(OH)2, используя данную формулу:
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(m\) - масса вещества, а \(M\) - молярная масса. В данном случае, масса равна 25 г, а молярная масса равна 97.55 г/моль:
\[n = \frac{25 \text{ г}}{97.55 \text{ г/моль}} \approx 0.256 \text{ моль}\]

Шаг 4: Из уравнения реакции можно заметить, что для каждой моли Cu(OH)2, образуется 1 моль Cu(NO3)2. То есть, количество молей Cu(NO3)2 также равно 0.256 моль.

Шаг 5: Чтобы перевести количество молей Cu(NO3)2 в граммы, нужно использовать его молярную массу. Молярная масса Cu = 63.55 г/моль, N = 14.01 г/моль, O = 16.00 г/моль. Суммируя эти значения, получаем молярную массу Cu(NO3)2:
\[63.55 + (14.01 \times 2) + (16.00 \times 6) = 187.55 \text{ г/моль}\]

Шаг 6: Теперь можем рассчитать массу Cu(NO3)2:
\[m = n \times M = 0.256 \text{ моль} \times 187.55 \text{ г/моль} \approx 48.0 \text{ г}\]

Таким образом, масса Cu(OH)2, прореагировавшей с раствором HNO3, составляет 48.0 г.