Какова массовая доля нерастворимых примесей в образце технического карбоната натрия, если для взаимодействия с

Для решения данной задачи, нам необходимо провести несколько шагов:

Шаг 1: Найдите молекулярную массу соляной кислоты (HCl) и карбоната натрия (Na2CO3).
- Молекулярная масса HCl = 1 г/моль (масса атома водорода) + 35,5 г/моль (масса атома хлора) = 36,5 г/моль.
- Молекулярная масса Na2CO3 = 23 г/моль (масса атома натрия) + 12 г/моль (масса атома углерода) + 48 г/моль (масса атомов кислорода) = 106 г/моль.

Шаг 2: Посчитайте количество вещества карбоната натрия, используя его массу и молекулярную массу.
- Количество вещества карбоната натрия = масса / молекулярная масса = 2,5 кг / 106 г/моль = 23,6 моль.

Шаг 3: Посчитайте количество вещества соляной кислоты, используя ее массу и молекулярную массу.
- Количество вещества соляной кислоты = масса / молекулярная масса = 1,46 кг / 36,5 г/моль = 40 моль.

Шаг 4: Определите соотношение между карбонатом натрия и соляной кислотой.
- Моларное соотношение Na2CO3 и HCl: 1:2 (согласно уравнению реакции).
- Это означает, что для реакции с 1 молем Na2CO3 требуется 2 моля HCl.

Шаг 5: Определите количество молей нерастворимых примесей (нерастворимые примеси - это примеси, которые не реагируют с HCl).
- Количество молей нерастворимых примесей = 2 * количество молей Na2CO3 - количество молей HCl.
- Количество молей нерастворимых примесей = 2 * 23,6 моль - 40 моль = 7,2 моль.

Шаг 6: Рассчитайте массу нерастворимых примесей, используя массу и молекулярную массу.
- Масса нерастворимых примесей = количество молей * молекулярная масса = 7,2 моль * 106 г/моль = 763,2 г.

Шаг 7: Найдите массовую долю нерастворимых примесей в образце технического карбоната натрия.
- Массовая доля = масса нерастворимых примесей / масса всего образца * 100%.
- Массовая доля = 763,2 г / 2500 г * 100% = 30,5%.

Ответ: Массовая доля нерастворимых примесей в образце технического карбоната натрия составляет 30,5%.