Сколько граммов азотной кислоты с массовой долей hno3, равной 0,1, необходимо для реакции с 52 г оксида железа(iii)?

Для решения данной задачи, нам необходимо сначала определить количество вещества оксида железа(III), затем вычислить количество вещества азотной кислоты, и, наконец, перевести его в граммы.

1. Начнем с определения количества вещества оксида железа(III):
Масса оксида железа(III) равна 52 г. Но для нахождения количества вещества, нам необходимо знать его молярную массу. Молярная масса Fe2O3 составляет около 159,7 г/моль.

Молярная масса Fe2O3 (железа(III) оксида) = 2 * атомная масса Fe + 3 * атомная масса O
Масса Fe2O3 = 2 * 55,845 г/моль + 3 * 15,999 г/моль = 159,7 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество вещества оксида железа(III) следующим образом:
Количество вещества = масса / молярная масса
Количество вещества Fe2O3 = 52 г / 159,7 г/моль = 0,325 моль

2. Далее, по правилам стехиометрии, находим соотношение между оксидом железа(III) и азотной кислотой в уравнении реакции:
2 Fe2O3 + 6 HNO3 -> 3 H2O + 4 Fe(NO3)3

Из уравнения видно, что для полного протекания реакции необходимо взять в два раза больше моль азотной кислоты, чем моль оксида железа(III). То есть, отношение количества вещества азотной кислоты к количеству вещества оксида железа(III) будет следующим:
Количество вещества HNO3 / Количество Fe2O3 = 2 / 1

3. Теперь можно найти количество вещества азотной кислоты:
Количество вещества HNO3 = (Количество Fe2O3 * 2) / 1 = 0,325 моль * 2 = 0,65 моль

4. Наконец, переведем количество вещества азотной кислоты в граммы:
Молярная масса HNO3 (азотной кислоты) составляет около 63,01 г/моль.

Масса HNO3 = Количество вещества * молярная масса
Масса HNO3 = 0,65 моль * 63,01 г/моль = 40,96 г

Следовательно, для реакции с 52 г оксида железа(III) необходимо примерно 40,96 грамм азотной кислоты. Ответ округляем до целых чисел, поэтому ответ равен 41 грамму.