Каков был выход продукта в результате этой реакции, если на порошок железа

Question

Химия: Каков был выход продукта в результате этой реакции, если на порошок железа массой 28 г подействовали избытком соляной кислоты, и в результате получили 59,7 г соли?

Sladkiy_Poni · Accepted Answer

Для решения этой задачи, нам необходимо составить уравнение реакции между железом и соляной кислотой, а затем использовать законы сохранения массы и вещества.

Шаг 1: Составление уравнения реакции

Железо (Fe) реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению:

\[Fe_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \rightarrow FeCl_2_{(aq)} + H_2_{(g)}\]

Шаг 2: Нахождение молярной массы веществ

Молярная масса Fe = 56 г/моль
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль (масса H = 1 г/моль, масса Cl = 35,5 г/моль)

Мы видим, что 1 моль железа гидрохлориду (FeCl2) соответствует 1 моль железа. По массе 28 г железа найдем количество молей Fe:

\[n_{Fe} = \frac{m_{Fe}}{M_{Fe}} = \frac{28}{56} = 0,5\ моль\ Fe\]

Шаг 3: Определение массы соли FeCl2

Так как соляная кислота в избытке, то все железо прореагировало. Масса полученной соли FeCl2 равна 59,7 г.

Шаг 4: Расчет массы соли FeCl2

Масса 1 моля FeCl2 = масса Fe + 2*масса Cl = 56 + 2*35,5 = 127 г/моль

Таким образом, масса 0,5 моль FeCl2 равна:

\[m_{FeCl2} = n_{FeCl2} \times M_{FeCl2} = 0,5 \times 127 = 63,5\ г\]

Итак, выход продукта в результате этой реакции, если на порошок железа массой 28 г подействовали избытком соляной кислоты, составляет 63,5 г соли FeCl2.

Каков был выход продукта в результате этой реакции, если на порошок железа массой 28 г подействовали избытком соляной

Sladkiy_Poni

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!