Сколько граммов 8%-ного раствора азотной кислоты необходимо для нейтрализации 4 моль гидрокарбоната калия?

Чтобы решить эту задачу, нам нужно определить количество гидрокарбоната калия, которое может быть нейтрализовано определенным количеством азотной кислоты.

Для начала, давайте определим молярную массу гидрокарбоната калия и азотной кислоты. Молярная масса гидрокарбоната калия (K2CO3) составляет около 138.21 г/моль, а молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет около 63.01 г/моль.

Затем, используя уравнение реакции нейтрализации, мы можем определить стехиометрические коэффициенты между гидрокарбонатом калия и азотной кислотой. В данном случае уравнение будет выглядеть следующим образом:

\(2K2CO3 + HNO3 \to K2CO3 + H2O + CO2\)

Это означает, что для каждых 2 молей гидрокарбоната калия требуется 1 моль азотной кислоты.

Теперь мы можем рассчитать количество молей гидрокарбоната калия, которые требуются для нейтрализации 4 моль гидрокарбоната калия. Мы знаем, что стехиометрический коэффициент между гидрокарбонатом калия и азотной кислотой равен 2:1, поэтому для 4 молей гидрокарбоната калия нужно 2 моля азотной кислоты.

Теперь мы можем рассчитать массу 8%-ного раствора азотной кислоты, которая содержит 2 моля. Давайте предположим, что объем раствора составляет 100 г (что делает его 8%-ным раствором).

Масса раствора азотной кислоты будет равна процентному содержанию в растворе, умноженному на массу раствора:

Масса = Процентное содержание * Масса раствора
Масса = (8 / 100) * 100 г
Масса = 8 г

Таким образом, для нейтрализации 4 молей гидрокарбоната калия, нам понадобится около 8 г 8%-ного раствора азотной кислоты.

Надеюсь, это объяснение позволило вам понять решение задачи.