Какая масса углерода необходима для получения железа из образовавшегося оксида железа (III), если при сжигании

Чтобы решить данную задачу, давайте проведем несколько шагов для определения массы углерода, необходимого для получения железа из оксида железа (III).

Шаг 1: Определение молекулярной формулы пирита
Пирит представляет собой минерал, образованный из железа (Fe) и серы (S). Его молекулярная формула FeS2 говорит нам, что в одной молекуле пирита содержится один атом железа и два атома серы.

Шаг 2: Составление уравнения реакции
Так как мы знаем, что при сжигании 100 г пирита образуется оксид железа (III), мы можем составить уравнение реакции с учетом массы пирита и молярных масс атомов.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
2FeS2 + 11O2 → Fe2O3 + 4SO2

Молярная масса FeS2 = 119 г/моль
Молярная масса Fe2O3 = 160 г/моль

Шаг 3: Определение массы образовавшегося оксида железа (III)
Мы знаем, что при сжигании 100 г пирита образовался оксид железа (III). Поэтому масса образовавшегося оксида железа (III) равна 100 г.

Шаг 4: Определение массы углерода
Теперь мы можем использовать уравнение реакции и молярные массы, чтобы определить массу углерода.

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моль FeS2 необходимо 1 моль Fe2O3, следовательно, молярные соотношения равны 2:1. Таким образом, при молекулярной массе FeS2 в 119 г/моль, масса Fe2O3 будет составлять 119/2 = 59.5 г.

Так как масса образовавшегося оксида железа (III) равна 100 г, то масса углерода равна разнице между массой пирита и массой Fe2O3:
100 г - 59.5 г = 40.5 г

Таким образом, для получения железа из оксида железа (III), необходимо 40.5 г углерода.

Надеюсь, данное пошаговое решение помогло вам понять, как была определена масса углерода. Если у вас возникли еще вопросы, не стесняйтесь задавать.