Сколько гидроксида калия потребуется для нейтрализации 4,81 г карбоновой кислоты, если плотность ее паров по водороду

Давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Найдем молярную массу карбоновой кислоты (H2CO3). Для этого, нам нужно найти атомные массы каждого элемента в молекуле и сложить их. Я нашел следующие атомные массы: углерод (С) - 12,01 г/моль, кислород (О) - 16,00 г/моль, а водород (Н) - 1,01 г/моль.

Молярная масса H2CO3 = (2 * масса С) + (3 * масса О) + (1 * масса Н) = (2 * 12,01 г/моль) + (3 * 16,00 г/моль) + (1 * 1,01 г/моль) = 62,03 г/моль.

Шаг 2: Теперь, используя молярную массу, мы можем найти количество молей карбоновой кислоты в 4,81 г.

Количество молей = масса / молярная масса = 4,81 г / 62,03 г/моль ≈ 0,07768 моль.

Шаг 3: Для нейтрализации карбоновой кислоты нам понадобится соответствующее количество гидроксида калия (КОН).

По уравнению реакции:
H2CO3 + 2КОН → К2СО3 + 2Н2О

Один моль H2CO3 соответствует двум молям КОН. Следовательно, для 0,07768 моль H2CO3 нам понадобится:

Количество молей КОН = (2 * количество молей H2CO3) = (2 * 0,07768 моль) ≈ 0,15536 моль.

Шаг 4: Теперь, найдем массу гидроксида калия, используя молярную массу КОН. Молярная масса КОН составляет 56,11 г/моль.

Масса КОН = количество молей КОН * молярная масса КОН = 0,15536 моль * 56,11 г/моль ≈ 8,71 г.

Поэтому, чтобы нейтрализовать 4,81 г карбоновой кислоты, потребуется около 8,71 г гидроксида калия.

Моя основная цель - помочь школьникам понять и освоить материал. Если у вас есть еще вопросы или если что-то требует уточнения, пожалуйста, не стесняйтесь задать их.