Сколько гидрида кальция нужно для получения 560 литров водорода (н.у

Question

Химия: Сколько гидрида кальция нужно для получения 560 литров водорода (н.у.) при реакции с водой, если уравнение реакции выглядит следующим образом: CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2

Zimniy_Veter · Accepted Answer

Чтобы решить данную задачу, мы должны сначала определить количество материала, необходимого для реакции. Затем мы используем коэффициенты реакции, чтобы найти количество гидрида кальция, требуемое для получения 560 литров водорода (нормальных условиях).

Начнем с уравнения реакции: CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2

Из уравнения видно, что для каждой молекулы гидрида кальция (CaH2) реагируют 2 молекулы воды (H2O), и в результате получается 1 молекула гидроксида кальция (Ca(OH)2).

Один моль газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) занимает 22,4 литра объема.

Теперь посчитаем количество молей гидрида кальция, требуемое для получения 560 литров водорода. Для этого разделим объем водорода на 22,4 литра:

\[
\frac{{560 \, \text{{литров водорода}}}}{{22,4 \, \text{{л/моль}}}} = 25 \, \text{{моль водорода}}
\]

Поскольку по уравнению 1 моль гидрида кальция соответствует 2 молям водорода, мы умножаем количество молей водорода на 2, чтобы найти количество молей гидрида кальция:

\[
25 \, \text{{моль водорода}} \times 2 = 50 \, \text{{молей гидрида кальция}}
\]

Таким образом, для получения 560 литров водорода при реакции с водой, нам потребуется 50 молей гидрида кальция.

Сколько гидрида кальция нужно для получения 560 литров водорода (н.у.) при реакции с водой, если уравнение реакции

Zimniy_Veter

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!