Сколько массы нитрата калия будет образовано после взаимодействия 94 г оксида калия с раствором, содержащим

Для решения данной задачи, нам необходимо установить соотношение между массами оксида калия и нитрата калия в реакции.

Сначала определим уравнение реакции, составив его на основе данных из условия задачи:
\[
K_2O + 2HNO_3 \rightarrow KNO_3 + H_2O
\]

Из уравнения видно, что на одну молекулу оксида калия (молекулярная масса 94 г/моль) приходится одна молекула нитрата калия (молекулярная масса 101 г/моль).

Теперь рассчитаем количество вещества оксида калия (K2O) и азотной кислоты (HNO3) в граммах, используя соотношение между массой и молярной массой:
\[
n_{K2O} = \frac{{m_{K2O}}}{{M_{K2O}}} = \frac{{94 г}}{{94 г/моль}} = 1 моль
\]
\[
n_{HNO3} = \frac{{m_{HNO3}}}{{M_{HNO3}}} = \frac{{80 г}}{{63 г/моль}} = 1,27 моль
\]

Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу оксида калия (K2O) приходится 2 молекулы азотной кислоты (HNO3). Таким образом, азотной кислоты достаточно для полного реагирования с 0,5 молями оксида калия (K2O).

Но в условии задачи указано, что у нас имеется 1,27 моль азотной кислоты. Значит, азотной кислоты достаточно для полного реагирования с 0,635 молями оксида калия.

Теперь рассчитаем массу нитрата калия, который будет образован после реакции, используя соотношение между количеством вещества и молярной массой:
\[
m_{KNO3} = n_{KNO3} \times M_{KNO3} = 0,635 моль \times 101 г/моль = 64,135 г
\]

Таким образом, после взаимодействия 94 г оксида калия с раствором, содержащим 80 г азотной кислоты, будет образовано 64,135 г нитрата калия.