Сколько газа выпускается при разложении 0,6 кг известняка с 5% примесями? Каковы масса и количество вещества осадка

Чтобы решить эту задачу, нам нужно учесть химическую реакцию разложения известняка и примесей.

Известняк (CaCO3) разлагается до оксида кальция (CaO) и углекислого газа (CO2):

CaCO3 -> CaO + CO2

Сначала найдем массу известняка без примесей. Для этого умножим общую массу (0,6 кг) на процент чистого известняка (100% - 5% = 95%):

Масса известняка = 0,6 кг * 0,95 = 0,57 кг

Теперь вычислим количество молей известняка. Для этого используем молярную массу известняка (100,09 г/моль):

Количество молей известняка = масса известняка / молярная масса известняка
Количество молей известняка = 0,57 кг / 100,09 г/моль

Рассчитаем количество молей углекислого газа, выпускающегося при разложении известняка. Отношение реагентов в реакции говорит нам, что каждый моль известняка дает один моль углекислого газа:

Количество молей CO2 = Количество молей известняка

Теперь посчитаем массу углекислого газа. Для этого умножим количество молей на молярную массу углекислого газа (44,01 г/моль):

Масса CO2 = Количество молей CO2 * молярная масса CO2

Теперь перейдем к второй части задачи, где нам нужно найти массу и количество вещества осадка, образующегося при прохождении углекислого газа через известковую воду (Ca(OH)2).

Уравнение реакции между углекислым газом и известковой водой:

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Мы уже знаем количество молей CO2 из предыдущего расчета. Теперь нам нужно узнать, какое количество молей Ca(OH)2 может реагировать с этим количеством CO2.

В уравнении реакции видно, что один моль CO2 реагирует с одним молью Ca(OH)2, поэтому количество молей Ca(OH)2 равно количеству молей CO2.

Теперь найдем массу осадка (CaCO3), образующегося при реакции. Используем молярную массу CaCO3 (100,09 г/моль):

Масса CaCO3 = Количество молей CaCO3 * молярная масса CaCO3

В результате выполнения всех вычислений мы найдем массу и количество вещества осадка, а также массу углекислого газа, выпускающегося при разложении известняка с примесями.