Сколько газа выделяется при нагревании 1,5кг гидрокарбоната натрия, если на него действует избыточное количество

Для решения данной задачи, вам нужно знать химическое уравнение реакции гидрокарбоната натрия с избыточным количеством теплоты.

Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O\]

Из уравнения видно, что при нагревании молекулы гидрокарбоната натрия превращаются в молекулы карбоната натрия, углекислый газ и воду.

Теперь рассчитаем количество газа, выделяющегося при данной реакции.

Молярная масса гидрокарбоната натрия (\(NaHCO_3\)) равна:
\[M = 22.99 + 1.01 + 12.01 + 3 \times 16 = 84.01 \ г/моль\]

Масса 1,5 кг гидрокарбоната натрия равна:
\[m = 1.5 \ кг = 1500 \ г\]

Теперь вычислим количество гидрокарбоната натрия в молях:
\[n = \frac{m}{M} = \frac{1500}{84.01} = 17.85 \ моль\]

Из химического уравнения видно, что на каждый моль гидрокарбоната натрия выделяется один моль \(CO_2\).

Следовательно, общее количество \(CO_2\), выделяющегося при данной реакции, равно:
\[n_{CO_2} = n = 17.85 \ моль\]

Наконец, рассчитаем массу \(CO_2\) по формуле:
\[m_{CO_2} = n_{CO_2} \times M_{CO_2}\]

Молярная масса \(CO_2\) равна:
\[M_{CO_2} = 12.01 + 2 \times 16 = 44.01 \ г/моль\]

Таким образом, масса \(CO_2\), выделяющегося при данной реакции, составляет:
\[m_{CO_2} = 17.85 \times 44.01 = 785.6985 \ г\]

Ответ: При нагревании 1,5 кг гидрокарбоната натрия выделяется приблизительно 785.7 г \(CO_2\).