Сколько газа выделится при взаимодействии 150 г алюминиевой бронзы с избытком раствора гидроксида натрия, если массовая

Для решения данной задачи мы должны рассмотреть реакцию взаимодействия алюминиевой бронзы с раствором гидроксида натрия.

Сначала определим состав алюминиевой бронзы. Из условия задачи массовая доля меди в сплаве составляет 89,2%. Это означает, что оставшийся процент (100% - 89,2% = 10,8%) относится к алюминию.

Теперь рассмотрим реакцию между алюминиевой бронзой и гидроксидом натрия:

3CuAl2 + 6NaOH → 3Na2AlO2 + 3Cu + 3H2O

Исходя из уравнения реакции, видно, что на каждые 3 моль меди CuAl2 выделяется 3 моль меди и 3 моля водорода H2.

Нам дана масса алюминиевой бронзы, равная 150 г. Для определения количества вещества, используем формулу:

n = m/M,

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

Молярная масса CuAl2 равна сумме молярных масс меди и алюминия:

M(CuAl2) = M(Cu) + 2 * M(Al).

M(Cu) - молярная масса меди и M(Al) - молярная масса алюминия.

По таблице молярных масс, молярная масса Cu равна 63,5 г/моль, а молярная масса Al равна 26,98 г/моль.

Теперь можем вычислить молярную массу CuAl2 и количество вещества CuAl2:

M(CuAl2) = 63,5 г/моль + 2 * 26,98 г/моль = 117,46 г/моль.

n(CuAl2) = 150 г / 117,46 г/моль ≈ 1,277 моль.

Так как на каждые 3 моля меди выделяется 3 моля водорода, то на 1,277 моль CuAl2 выделяется 1,277 моль H2.

Теперь можем вычислить массу водорода H2 с использованием формулы:

m(H2) = n(H2) * M(H2),

где m(H2) - масса водорода, M(H2) - молярная масса водорода.

По таблице молярных масс, молярная масса H2 равна 2 г/моль.

m(H2) = 1,277 моль * 2 г/моль = 2,554 г.

Итак, при взаимодействии 150 г алюминиевой бронзы с избытком гидроксида натрия выделится 2,554 г водорода.