Какова будет масса осадка, получаемого при смешении растворов, содержащих 9 г хлорида хрома (III) и избыток раствора

Какова будет масса осадка, получаемого при смешении растворов, содержащих 9 г хлорида хрома (III) и избыток раствора гидроксида лития? Запишите ответ, округляя до целых чисел.
ИИ помощник ИИ помощник в учёбе
Yantar

Yantar

Хорошо, давайте решим эту задачу.

Для начала, нам необходимо определить химическую реакцию между хлоридом хрома (III) и гидроксидом лития.

Хлорид хрома (III) образуется из ионов хрома (III) и ионов хлора:
Cr3++3ClCrCl3

Гидроксид лития образуется из ионов лития и ионов гидроксида:
Li++OHLiOH

Смешивание этих двух реагентов приведет к образованию осадка хрома (III) гидроксида и соли лития:
CrCl3+3LiOHCr(OH)3+3LiCl

Теперь, чтобы определить массу получаемого осадка, нам необходимо знать стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами.

Молярная масса хлорида хрома (III) составляет около 115.4 г/моль, а молярная масса гидроксида лития около 23,95 г/моль. Согласно уравнению реакции, одна моль хлорида хрома (III) реагирует с трех молями гидроксида лития, образуя одну моль хрома (III) гидроксида.

Таким образом, молярное соотношение между хлоридом хрома (III) и хромом (III) гидроксидом равно 1:1.

Округлим массу хлорида хрома (III) до 9 г и будем использовать молярную массу хрома (III) гидроксида равную 115.4 г/моль.

У нас есть:
Масса хлорида хрома (III) = 9 г
Молярная масса хрома (III) гидроксида = 115.4 г/моль

Теперь, используя пропорцию, мы можем найти массу осадка.

9г1=xг115.4г/моль

Решая эту пропорцию, мы найдем массу осадка получаемого в результате реакции.

x=9г×115.4г/моль1=1038.6г

Однако, вам нужно округлить ответ до целого числа. Найденная масса осадка равна 1038.6 г, поэтому округлим ее до 1039 г (до ближайшего целого числа).

Таким образом, масса осадка, получаемого при смешении растворов, составляет около 1039 г.
Знаешь ответ?
Задать вопрос
Привет!
hello