Какова будет масса осадка, получаемого при смешении растворов, содержащих 9 г хлорида хрома (III) и избыток раствора

Хорошо, давайте решим эту задачу.

Для начала, нам необходимо определить химическую реакцию между хлоридом хрома (III) и гидроксидом лития.

Хлорид хрома (III) образуется из ионов хрома (III) и ионов хлора:
\[Cr^{3+} + 3Cl^- \rightarrow CrCl_3\]

Гидроксид лития образуется из ионов лития и ионов гидроксида:
\[Li^+ + OH^- \rightarrow LiOH\]

Смешивание этих двух реагентов приведет к образованию осадка хрома (III) гидроксида и соли лития:
\[CrCl_3 + 3LiOH \rightarrow Cr(OH)_3 + 3LiCl\]

Теперь, чтобы определить массу получаемого осадка, нам необходимо знать стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами.

Молярная масса хлорида хрома (III) составляет около 115.4 г/моль, а молярная масса гидроксида лития около 23,95 г/моль. Согласно уравнению реакции, одна моль хлорида хрома (III) реагирует с трех молями гидроксида лития, образуя одну моль хрома (III) гидроксида.

Таким образом, молярное соотношение между хлоридом хрома (III) и хромом (III) гидроксидом равно 1:1.

Округлим массу хлорида хрома (III) до 9 г и будем использовать молярную массу хрома (III) гидроксида равную 115.4 г/моль.

У нас есть:
Масса хлорида хрома (III) = 9 г
Молярная масса хрома (III) гидроксида = 115.4 г/моль

Теперь, используя пропорцию, мы можем найти массу осадка.

\[\frac{9 \, \text{г}}{1} = \frac{x \, \text{г}}{115.4 \, \text{г/моль}}\]

Решая эту пропорцию, мы найдем массу осадка получаемого в результате реакции.

\[x = \frac{9 \, \text{г} \times 115.4 \, \text{г/моль}}{1} = 1038.6 \, \text{г}\]

Однако, вам нужно округлить ответ до целого числа. Найденная масса осадка равна 1038.6 г, поэтому округлим ее до 1039 г (до ближайшего целого числа).

Таким образом, масса осадка, получаемого при смешении растворов, составляет около 1039 г.