Сколько газа требуется для осаждения полного количества кальция из раствора, полученного при растворении 11,2 г оксида

Чтобы решить данную задачу, необходимо использовать химические знания о реакциях и молярных массах веществ. Давайте начнем с определения нескольких важных понятий.

Молярная масса (M) - это масса одного моля вещества, выраженная в г/моль. Для кальция (Ca) молярная масса составляет около 40,08 г/моль, а для оксида кальция (CaO) - 56,08 г/моль.

Уравнение реакции, описывающей осаждение кальция из оксида кальция:

\[CaO + H2O \rightarrow Ca(OH)2\]

Из уравнения видно, что для образования 1 моль кальция требуется 1 моль оксида кальция. Теперь давайте перейдем к решению задачи.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей оксида кальция.
Для этого воспользуемся формулой:

\[n = \frac{m}{M}\]

где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса.

\[n_{CaO} = \frac{11,2 \ г}{56,08 \ г/моль} = 0,2 \ моль\]

Шаг 2: Рассчитаем количество молей кальция.
Учитывая уравнение реакции, видим, что 1 моль оксида кальция соответствует 1 молю кальция.

\[n_{Ca} = 0,2 \ моль\]

Шаг 3: Рассчитаем массу кальция.
Для этого используем формулу:

\[m = n \cdot M\]

\[m_{Ca} = 0,2 \ моль \cdot 40,08 \ г/моль = 8,02 \ г\]

Таким образом, для осаждения полного количества кальция из раствора, полученного при растворении 11,2 г оксида кальция, требуется 8,02 г кальция.

Обратите внимание, что решение данной задачи основано на предположении, что переход реакции происходит с полной степенью выхода.