Сколько газа (н.у) образуется при активации 200 г 14,7%-ного раствора серной кислоты на кальциевый карбонат?

Для решения данной задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и кальциевым карбонатом (CaCO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[H2SO4 + CaCO3 \rightarrow CaSO4 + H2O + CO2\]

Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моль серной кислоты и 1 моль кальциевого карбоната образуется 1 моль газообразного углекислого газа (CO2).

Чтобы решить задачу, мы должны сначала вычислить количество веществ, имеющихся в данной реакции.

1. Рассчитаем количество серной кислоты в растворе. Мы знаем массу раствора (200 г) и концентрацию раствора (14,7%). Для расчета количества веществ в растворе необходимо использовать следующую формулу:

\[масса = \frac{{количество\ вещества}}{{молярная\ масса}}\]

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. Теперь мы можем рассчитать количество серной кислоты:

\[количество\ вещества = \frac{{масса}}{{молярная\ масса}} = \frac{{200}}{{98}}\]

2. Теперь найдем количество кальциевого карбоната (CaCO3) в данной реакции. Молярная масса CaCO3 равна 100 г/моль. Рассчитываем количество кальциевого карбоната:

\[количество\ вещества = \frac{{масса}}{{молярная\ масса}} = \frac{{200}}{{100}}\]

3. Из найденных количеств веществ мы можем определить количество образовавшегося газа (CO2) в результате реакции. Поскольку уравнение реакции показывает, что 1 моль серной кислоты и 1 моль кальциевого карбоната дают 1 моль CO2, количество газа CO2 будет равно минимальному значению из найденных выше количеств веществ.

Таким образом, образуется 2 моль газообразного углекислого газа (CO2).

Ответ: При активации 200 г 14,7%-ного раствора серной кислоты на кальциевый карбонат образуется 2 моль газообразного углекислого газа.