Сколько энергии было затрачено, чтобы выделить 16,5 г меди в электролитической

Question

Физика: Сколько энергии было затрачено, чтобы выделить 16,5 г меди в электролитической ванне под напряжением 4 В, если электрохимический эквивалент меди равен 0,33*10^-6 кг/Кл? Ответить

Петровна · Accepted Answer

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться формулой, связывающей затраченную энергию с электрохимическим эквивалентом и количеством вещества, выделенного в процессе электролиза.

Формула для расчета затраченной энергии выглядит следующим образом:

E = U \cdot Q

где E - затраченная энергия (в джоулях),
U - напряжение в электролитической ванне (в вольтах),
Q - количество вещества, выделенного при электролизе (в кулонах).

Для начала, определим количество вещества меди, выделенное при электролизе. Для этого воспользуемся формулой:

Q = m \cdot E_{e q u i v}

где m - масса меди (в килограммах),
E_{equiv} - электрохимический эквивалент меди (в кулонах на килограмм).

Переведем массу меди из граммов в килограммы:

m = 16, 5 г = 16, 5 \cdot 10^{- 3} кг

Теперь мы можем вычислить количество электричества Q:

Q = 16, 5 \cdot 10^{- 3} кг \cdot 0, 33 \cdot 10^{- 6} кг/Кл

Упростим это выражение:

Q = 16, 5 \cdot 0, 33 \cdot 10^{- 3} \cdot 10^{- 6} кг \cdot Кл

Q = 5, 445 \cdot 10^{- 6} кг \cdot Кл

Теперь, подставим полученное значение Q в формулу для рассчета затраченной энергии:

E = 4 В \cdot 5, 445 \cdot 10^{- 6} кг \cdot Кл

Умножим:

E = 21, 78 \cdot 10^{- 6} кг \cdot В \cdot Кл

E = 21, 78 \cdot 10^{- 6} Дж

Поэтому, чтобы выделить 16,5 г меди в электролитической ванне под напряжением 4 В, будет затрачено примерно 21,78 микроджоулей энергии.

Сколько энергии было затрачено, чтобы выделить 16,5 г меди в электролитической ванне под напряжением 4 В, если

Петровна

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!