Сколько дм³ (н.у.) кислорода и углекислого газа образуется при сжигании 3,36 дм³ (н.у.) метана в избытке кислорода?

Давайте решим данную задачу поэтапно.

1. Первым шагом нам нужно записать уравнение реакции сжигания метана (CH4) в избытке кислорода (O2). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
\[CH4 + 2O2 \rightarrow CO2 + 2H2O\]

2. Теперь нам нужно определить соотношение между объемами газов в данной реакции. Метан и кислород реагируют в соотношении 1:2, то есть на 1 молекулу метана требуется 2 молекулы кислорода. Это соответствует пропорции объемов в соотношении 1:2.

3. Для нашей задачи нам дан объем метана, равный 3,36 дм³ (н.у.). Мы должны умножить этот объем на коэффициент пропорции (2) для определения количества кислорода, требуемого для реакции. Итак, количество кислорода равно 3,36 дм³ (н.у.) * 2 = 6,72 дм³ (н.у.).

4. Теперь нам нужно определить, сколько дм³ (н.у.) газа углекислого (CO2) образуется в результате реакции. Из уравнения реакции видно, что на каждый молекулу метана образуется одна молекула углекислого газа. Следовательно, количество углекислого газа также равно 3,36 дм³ (н.у.).

5. Кислород (O2) в избытке не участвует в образовании газа углекислого. Поэтому, чтобы определить количество дм³ (н.у.) кислорода, мы должны вычитать объем кислорода, требуемый для реакции, из общего объема кислорода. Общий объем кислорода равен 6,72 дм³ (н.у.), а объем кислорода для реакции равен 3,36 дм³ (н.у.). Разница между ними составляет 6,72 дм³ (н.у.) - 3,36 дм³ (н.у.) = 3,36 дм³ (н.у.).

Итак, ответ на задачу: при сжигании 3,36 дм³ (н.у.) метана в избытке кислорода образуется 3,36 дм³ (н.у.) газа углекислого и 3,36 дм³ (н.у.) кислорода.