Какие коэффициенты расхода сырья необходимы для производства 1 тонны фосфата аммония (NH4)3PО4, учитывая следующие

Для решения этой задачи, давайте составим уравнение реакции процесса производства фосфата аммония и определим требуемые коэффициенты расхода сырья.

Уравнение реакции:
\[\frac{1}{3} \cdot H_3PO_4 + \frac{3}{2} \cdot NH_3 + 2 \cdot H_2O \rightarrow (NH_4)_3PO_4\]

Исходя из уравнения реакции, видно, что требуется \(\frac{1}{3}\) моль фосфорной кислоты (H3PO4) для производства 1 моль фосфата аммония [(NH4)3PO4].

Для производства 1 тонны фосфата аммония, нам нужно знать молярную массу каждого исходного продукта и использовать их, чтобы найти необходимое количество сырья в граммах.

Молярные массы:
H3PO4 - 98 г/моль
NH3 - 17 г/моль
H2O - 18 г/моль

Теперь рассчитаем требуемое количество сырья для производства 1 тонны (1000 кг) фосфата аммония.

1. Для фосфорной кислоты:
\[\frac{1}{3} \cdot 98 \cdot 1000 = 32667 \text{ г}\]

Таким образом, требуется 32667 г (или 32.667 кг) 55%-ной фосфорной кислоты для производства 1 тонны фосфата аммония.

2. Для аммиака:
\[\frac{3}{2} \cdot 17 \cdot 1000 = 25500 \text{ г}\]

Требуется 25500 г (или 25.5 кг) 98%-ного аммиака для производства 1 тонны фосфата аммония.

3. Для воды:
\[2 \cdot 18 \cdot 1000 = 36000 \text{ г}\]

Необходимо 36000 г (или 36 кг) воды для производства 1 тонны фосфата аммония.

Таким образом, для производства 1 тонны фосфата аммония [(NH4)3PO4] требуется:
- 32.667 кг 55%-ной фосфорной кислоты (H3PO4)
- 25.5 кг 98%-ного аммиака (NH3)
- 36 кг воды (H2O).