Сколько CO2 нужно растворить в 100 см3 раствора с содержанием NaOH 40%, плотностью 1,4 г/см3, чтобы получить осадок

Чтобы решить эту задачу, мы должны учесть несколько факторов.

Во-первых, давайте начнем с рассмотрения реакции между NaOH и CO2:

NaOH + CO2 -> NaHCO3

Мы можем видеть, что для получения 84 г NaHCO3 нам понадобится определенное количество CO2. Чтобы найти это количество, используем молярные массы веществ:

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Молярная масса NaHCO3 = 84 г/моль

Теперь, давайте рассмотрим растворимость NaHCO3 в воде. Дано, что растворимость составляет 10 г на 100 г воды. Мы хотим растворить 84 г NaHCO3, поэтому нам понадобится определенное количество воды.

Общий объем раствора 100 см3. Учитывая, что плотность раствора NaOH составляет 1,4 г/см3, мы можем найти массу раствора, используя следующую формулу:

Масса = Объем x Плотность

Масса раствора = 100 см3 x 1,4 г/см3 = 140 г

Теперь, чтобы найти количество NaOH в 100 см3 раствора, умножим массу раствора на содержание NaOH:

Масса NaOH = 140 г x 0,4 = 56 г NaOH

Давайте выразим массу NaOH в молях, используя молярную массу NaOH:

Моль NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH
Моль NaOH = 56 г / 40 г/моль = 1,4 моль NaOH

Теперь мы можем использовать коэффициенты реакции, чтобы найти количество CO2:

1 моль NaOH соответствует 1 моль CO2

Значит, мы имеем 1,4 моль CO2.

Наконец, учитывая мольную массу CO2, мы можем найти массу CO2:

Масса CO2 = Моль CO2 x Молярная масса CO2
Масса CO2 = 1,4 моль x 44 г/моль = 61,6 г CO2

Таким образом, для получения осадка 84 г NaHCO3 нам понадобится растворить 61,6 г CO2 в 100 см3 раствора с содержанием NaOH 40%.