Сколько будет масса азота при нормальных условиях, если имеется 134,4 литра азота?

Для решения данной задачи нам необходимо использовать идеальный газовый закон, который устанавливает связь между объемом газа, его массой и условиями, при которых он находится.

Идеальный газовый закон выражается следующим уравнением:

\[PV = nRT\]

где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - количество вещества газа,
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура газа.

В данной задаче у нас есть объем газа V = 134,4 литра. Мы хотим найти массу азота, то есть количество вещества n.

Для решения этой задачи мы должны использовать молярную массу азота (M). Молярная масса - это масса одного моля вещества. Для азота молярная масса составляет примерно 28 г/моль.

Поскольку это обычная задача, она предполагает нормальные условия: давление равно 1 атмосфере (атм), абсолютная температура равна 273 Кельвинам (К).

Перейдем к решению:

1) Найдем количество вещества (n) используя идеальный газовый закон:

\[n = \frac{{PV}}{{RT}}\]

Подставим значения в формулу:

\[n = \frac{{1 \, атм \times 134,4 \, л}}{{0,0821 \, \frac{{л \cdot атм}}{{моль \cdot К}} \times 273 \, К}}\]

\[n \approx 5,16 \, моль\]

2) Теперь найдем массу азота, используя молярную массу азота:

\[m = n \times M\]

\[m = 5,16 \, моль \times 28 \, \frac{{г}}{{моль}}\]

\[m \approx 144,48 \, г\]

Таким образом, масса азота при нормальных условиях составляет примерно 144,48 грамма.