Сколько атомов кислорода содержится в смеси, которая состоит из 0,5 моль CO2 и 11,2 л SO2 (нормальных условиях)?

Чтобы решить эту задачу, мы должны сначала вычислить количество атомов кислорода в каждом из веществ, а затем сложить эти значения.

1. Начнем с CO2. У нас есть 0,5 моль CO2.

CO2 состоит из одного атома углерода (С) и двух атомов кислорода (O). Поэтому, чтобы найти количество атомов кислорода в CO2, умножим количество молей CO2 на количество атомов кислорода в одной молекуле CO2.

В одной молекуле CO2 содержится 2 атома кислорода. Поэтому общее количество атомов кислорода в CO2 будет равно:

\(0.5 \, моль \times 2 \, атома \, O = 1 \, моль \, O\)

2. Теперь посмотрим на SO2. У нас есть объем SO2, измеренный при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферном давлении).

Чтобы вычислить количество атомов кислорода в SO2, мы должны преобразовать объем SO2 в количество молей, и затем умножить это значение на количество атомов кислорода в одной молекуле SO2.

Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

\(PV = nRT\)

Где:
P - давление (1 атмосфера)
V - объем SO2 (11,2 л)
n - количество молей SO2 (что мы и хотим найти)
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 атм * л / (моль * К))
T - температура в К (0 градусов Цельсия + 273,15 = 273,15 К)

Теперь мы можем решить уравнение для \(n\):

\(1 \, атмосфера \times 11,2 \, л = n \, моль \times 0,0821 \, атм \cdot л / (моль \cdot К) \times 273,15 \, K\)

Отсюда получаем:

\(n \approx 0,504 \, моль \, SO2\)

В одной молекуле SO2 содержится 1 атом серы (S) и 2 атома кислорода (O). Поэтому общее количество атомов кислорода в SO2 будет равно:

\(0,504 \, моль \, SO2 \times 2 \, атома \, O = 1,008 \, моль \, O\)

3. Теперь сложим количество атомов кислорода в CO2 и SO2:

\(1 \, моль \, O + 1,008 \, моль \, O = 2,008 \, моль \, O\)

Таким образом, в данной смеси содержится приблизительно 2,008 моль атомов кислорода.