Сколько амперов тока протекало через электролит, если за 200 с на катоде выделилось 0.6 г никеля? Эквивалент никеля

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать уравнение электролиза Фарадея, которое позволяет найти количество зарядов $Q$, протекших через электролит. Затем, используя определение ампера, мы можем определить, сколько амперов тока протекает через электролит.

Уравнение электролиза Фарадея выглядит следующим образом:

$$Q=m\cdot \frac{M}{F}$$

Где:
$Q$ - количество зарядов, измеряемое в кулонах (C)
$m$ - масса вещества, осажденного на электроде, измеряемая в граммах (г)
$M$ - эквивалентная масса вещества, измеряемая в кг/кл (кг/кл)
$F$ - постоянная Фарадея, примерно равная $96,485C/mol$

Для решения данной задачи мы можем использовать следующие шаги:

1. Переведите массу никеля из граммов в килограммы, так как эквивалентная масса $M$ указана в кг/кл. Для этого разделите массу никеля на $1000$:

$$m=\frac{0.6}{1000}=0.0006\text{кг}$$

2. Запишите уравнение электролиза Фарадея:

$$Q=0.0006\cdot \frac{0.3\cdot {10}^{-6}}{96,485}$$

3. Рассчитайте количество зарядов $Q$, учитывая данные из задачи. Для этого выполните указанные вычисления:

$$Q=0.0006\cdot \frac{0.3\cdot {10}^{-6}}{96,485}=0.00000001866172\text{кл}$$

4. Теперь, чтобы найти количество амперов тока, протекавшего через электролит, необходимо воспользоваться определением ампера:

$$I=\frac{Q}{t}$$

где:
$I$ - сила тока, измеряемая в амперах (А)
$Q$ - количество зарядов, измеряемое в кулонах (C)
$t$ - время, измеряемое в секундах (с)

В данной задаче указано, что процесс электролиза продолжался 200 секунд. Подставим полученные значения:

$$I=\frac{0.00000001866172}{200}=0.0000000000933086\text{А}$$

Ответ: Через электролит протекал ток силой приблизительно $0.0000000000933086$ ампера.