Сколько амперов тока протекало через электролит, если за 200 с на катоде выделилось 0.6 г никеля? Эквивалент никеля

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать уравнение электролиза Фарадея, которое позволяет найти количество зарядов \(Q\), протекших через электролит. Затем, используя определение ампера, мы можем определить, сколько амперов тока протекает через электролит.

Уравнение электролиза Фарадея выглядит следующим образом:

\[Q = m \cdot \frac{M}{F}\]

Где:
\(Q\) - количество зарядов, измеряемое в кулонах (C)
\(m\) - масса вещества, осажденного на электроде, измеряемая в граммах (г)
\(M\) - эквивалентная масса вещества, измеряемая в кг/кл (кг/кл)
\(F\) - постоянная Фарадея, примерно равная \(96,485 \, C/mol\)

Для решения данной задачи мы можем использовать следующие шаги:

1. Переведите массу никеля из граммов в килограммы, так как эквивалентная масса \(M\) указана в кг/кл. Для этого разделите массу никеля на \(1000\):

\[m = \frac{0.6}{1000} = 0.0006 \, \text{кг}\]

2. Запишите уравнение электролиза Фарадея:

\[Q = 0.0006 \cdot \frac{0.3 \cdot 10^{-6}}{96,485}\]

3. Рассчитайте количество зарядов \(Q\), учитывая данные из задачи. Для этого выполните указанные вычисления:

\[Q = 0.0006 \cdot \frac{0.3 \cdot 10^{-6}}{96,485} = 0.00000001866172 \, \text{кл}\]

4. Теперь, чтобы найти количество амперов тока, протекавшего через электролит, необходимо воспользоваться определением ампера:

\[I = \frac{Q}{t}\]

где:
\(I\) - сила тока, измеряемая в амперах (А)
\(Q\) - количество зарядов, измеряемое в кулонах (C)
\(t\) - время, измеряемое в секундах (с)

В данной задаче указано, что процесс электролиза продолжался 200 секунд. Подставим полученные значения:

\[I = \frac{0.00000001866172}{200} = 0.0000000000933086 \, \text{А}\]

Ответ: Через электролит протекал ток силой приблизительно \(0.0000000000933086\) ампера.