Сколько алюминия будет отложено на электроде размером 5 см² при пропускании тока 1,2 ампера в течение определенного

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать формулу, связанную с электролизом. В данной задаче мы должны найти количество алюминия, которое будет отложено на электроде, и толщину слоя алюминия.

Первым шагом является нахождение количества заряда, протекающего через электрод. Мы можем использовать формулу \( Q = I \cdot t \), где \( Q \) - заряд, \( I \) - сила тока, и \( t \) - время. В нашем случае, \( I = 1,2 \) ампера, и предположим, что время пропускания тока составляет 1 секунду. Таким образом, \( Q = 1,2 \cdot 1 = 1,2 \) Кл.

Далее, мы можем использовать формулу, которая связывает количество заряда с количеством вещества. Формула выглядит так: \( n = \frac{Q}{zF} \), где \( n \) - количество вещества, \( Q \) - заряд, \( z \) - число электронов, участвующих в реакции, и \( F \) - постоянная Фарадея, равная 96485 Кл/моль. Для алюминия \( z = 3 \), так как каждый алюминиевый ион \( Al^{3+} \) носит 3 заряда.

Подставляя наши значения, мы получаем \( n = \frac{1,2}{3 \cdot 96485} \) моль.

Теперь мы можем использовать формулу, которая связывает количество вещества с массой. Формула выглядит так: \( m = n \cdot M \), где \( m \) - масса, \( n \) - количество вещества, и \( M \) - молярная масса. Для алюминия \( M = 26,98 \) г/моль.

Подставляя значения в формулу, мы получаем \( m = \frac{1,2}{3 \cdot 96485} \cdot 26,98 \) г.

Теперь давайте найдем площадь электрода и использовать формулу для нахождения толщины слоя. Площадь электрода у нас составляет 5 см².

Толщина слоя можно вычислить с использованием формулы \( d = \frac{m}{A} \), где \( d \) - толщина слоя, \( m \) - масса, и \( A \) - площадь электрода.

Подставляя значения, мы получаем \( d = \frac{\frac{1,2}{3 \cdot 96485} \cdot 26,98}{5} \) см.

Теперь, остается только выполнить несколько арифметических операций для окончательного вычисления толщины слоя алюминия.