Скільки вуглекислого газу (н.у.) утвориться під час реакції на 500 г крейди, що містить 40% домішок, за умови наявності

Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить количество крейды (CaCO3) в граммах, а затем использовать уравнение реакции, чтобы найти количество выделившегося вуглекислого газа (CO2) в нормальных условиях.

1. Определение количества крейды:
Масса крейды, содержащейся в 500 г этой смеси, равна произведению массы смеси на процент содержания крейды:
Масса крейды = 500 г × 40% = 200 г

2. Использование уравнения реакции:
Уравнение реакции, описывающей реакцию крейды с этановой кислотой (H3C-COOH), выглядит следующим образом:
CaCO3 + 2 H3C-COOH → Ca(H3C-COO)2 + H2O + CO2

В данном случае, мы имеем достаточно эфанивой кислоты, поэтому все мольные соотношения следует взять из данного уравнения.

3. Рассчитываем количество веществ в крейде:
Молярная масса CaCO3 = 40 г/моль.
Количество веществ в крейде = масса крейды / молярная масса CaCO3:
Количество веществ в крейде = 200 г / 40 г/моль = 5 моль

4. Рассчитываем количество выделившегося вуглекислого газа:
Из уравнения реакции видно, что на каждую молекулу CaCO3 выделяется 1 молекула CO2.
Таким образом, количество выделившегося вуглекислого газа равно количеству молекул CaCO3 (количество веществ в крейде):
Количество CO2 = 5 моль

Так как задача требует выразить количество вуглекислого газа в нормальных условиях, то его объем можно рассчитать с использованием уравнения состояния газа:
V = n * V0, где V - объем газа в нормальных условиях (при стандартных температуре и давлении), n - количество вещества газа, V0 - молярный объем газа в нормальных условиях (V0 = 22,4 л/моль для всех идеальных газов).

5. Рассчитываем объем выделившегося вуглекислого газа:
Объем CO2 = количество CO2 * V0:
Объем CO2 = 5 моль * 22,4 л/моль = 112 л

Таким образом, под действием достаточного количества этановой кислоты, в результате реакции с 500 г крейды, содержащей 40% домишек, будет выделено 112 л вуглекислого газа в нормальных условиях.