Скільки водню (н.у) утвориться під час реакції речовини, що складається з елемента з атомним номером 13, з 39,2г

Для решения этой задачи необходимо использовать информацию из таблицы периодических элементов. Атомный номер элемента 13 соответствует алюминию (Al).

Сначала найдем количество вещества сульфатной кислоты (H2SO4) в граммах. Для этого используем формулу:

\[
\text{{количество вещества (моль)}} = \frac{{\text{{масса вещества (г)}}}}{{\text{{молярная масса (г/моль)}}}}
\]

Молярная масса сульфатной кислоты равна сумме массы атомов водорода (H), серы (S) и кислорода (O):

\[
\text{{молярная масса H2SO4}} = (2 \times \text{{масса H}}) + \text{{масса S}} + (4 \times \text{{масса O}})
\]

Масса водорода, образующегося в результате реакции, соответствует массе алюминия (Al), так как все атомы водорода из сульфатной кислоты образуют молекулы воды (H2O) в реакции.

Теперь рассчитаем количество моляр алюминия и последовательно преобразуем его в количество массы водорода и количество молей водорода:

1. Рассчитаем массу алюминия (Al) в граммах:

\[
\text{{масса Al}} = \frac{{\text{{масса сульфатной кислоты}}}}{{\text{{молярная масса H2SO4}}}} \times \text{{молярная масса Al}}
\]

2. Рассчитаем количество молей алюминия (Al):

\[
\text{{количество молей Al}} = \frac{{\text{{масса Al}}}}{{\text{{молярная масса Al}}}}
\]

3. Рассчитаем количество молей водорода (H2):

\[
\text{{количество молей H2}} = \text{{количество молей Al}}
\]

4. Рассчитаем массу водорода (H2) в граммах:

\[
\text{{масса H2}} = \text{{количество молей H2}} \times (\text{{молярная масса H}} \times 2)
\]

Теперь мы можем приступить к вычислениям. Молярная масса элемента Al равна 26.98 г/моль, молярная масса H2SO4 равна 98.09 г/моль, а молярная масса H равна 1.01 г/моль.

1. Рассчитаем массу алюминия (Al) в граммах:

\[
\text{{масса Al}} = \frac{{39.2}}{{98.09}} \times 26.98 \approx 10.76 \, \text{{г}}
\]

2. Рассчитаем количество молей алюминия (Al):

\[
\text{{количество молей Al}} = \frac{{10.76}}{{26.98}} \approx 0.399 \, \text{{моль}}
\]

3. Рассчитаем количество молей водорода (H2):

\[
\text{{количество молей H2}} = 0.399 \, \text{{моль}}
\]

4. Рассчитаем массу водорода (H2) в граммах:

\[
\text{{масса H2}} = 0.399 \times (1.01 \times 2) \approx 0.808 \, \text{{г}}
\]

Таким образом, при реакции указанных веществ образуется примерно 0.808 г водорода (H2) в нормальных условиях.