Какова средняя относительная атомная масса никеля, учитывая, что природный никель состоит из смеси следующих изотопов

Хорошо, давайте решим данную задачу. Средняя относительная атомная масса никеля вычисляется путем умножения массы каждого изотопа на его процентное содержание (в виде десятичной дроби) и сложения полученных значений. Давайте приступим к расчетам.

1. Процентное содержание каждого изотопа никеля:
- ^{58}Ni: 68,27% (0,6827 в виде десятичной дроби)
- ^{60}Ni: 26,1% (0,261 в виде десятичной дроби)
- ^{61}Ni: 1,13% (0,0113 в виде десятичной дроби)
- ^{62}Ni: 3,59% (0,0359 в виде десятичной дроби)
- ^{64}Ni: 0,91% (0,0091 в виде десятичной дроби)

2. Масса каждого изотопа никеля:
- Масса ^{58}Ni: 58 г/моль
- Масса ^{60}Ni: 60 г/моль
- Масса ^{61}Ni: 61 г/моль
- Масса ^{62}Ni: 62 г/моль
- Масса ^{64}Ni: 64 г/моль

3. Расчет средней относительной атомной массы никеля:
Средняя относительная атомная масса (M_avg) вычисляется с использованием следующей формулы:

\[M_avg = \sum_{i} (m_i \cdot p_i)\]

Где:
- M_avg: средняя относительная атомная масса,
- m_i: масса каждого изотопа,
- p_i: процентное содержание каждого изотопа.

Подставляя значения из шагов 1 и 2 в формулу, получаем:

\[M_avg = (58 \cdot 0,6827) + (60 \cdot 0,261) + (61 \cdot 0,0113) + (62 \cdot 0,0359) + (64 \cdot 0,0091)\]

После выполнения вычислений получаем:

\[M_avg = 58,65\text{ г/моль}\]

Таким образом, средняя относительная атомная масса никеля равна 58,65 г/моль.