Скільки водню(н.у.) утворилось в результаті реакції, коли 200 г розчину етанової кислоти з масовою часткою кислоти

Для решения этой химической задачи нам потребуется использовать молярные массы элементов и соединений.

1. Начнем с определения массы кислоты в растворе. У нас есть 200 г раствора этиловой кислоты, и она имеет массовую долю 60%. Масса кислоты в растворе будет равна произведению массы раствора на массовую долю кислоты:
Масса кислоты = 200 г × 0.6 = 120 г.

2. Далее, мы знаем, что эта кислота реагирует с магнием, образуя водород. Реакция между этиловой кислотой (CH3COOH) и магнием (Mg) выглядит следующим образом:
2CH3COOH + 2Mg → 2CH4 + 2MgO.

3. В данном уравнении видно, что каждая молекула кислоты превращается в одну молекулу метана (CH4) и один оксид магния (MgO). Значит, молярное соотношение кислоты и образовавшегося водорода будет 1:1.

4. Давайте найдем количество вещества кислоты в молях. Для этого разделим массу кислоты на ее молярную массу. Молярная масса этиловой кислоты (CH3COOH) равна:
60 г/моль (масса углерода) + 1 г/моль × 4 (масса водорода) + 16 г/моль + 12 г/моль + 16 г/моль (массы кислорода) = 60 г/моль + 4 г/моль + 16 г/моль + 12 г/моль + 16 г/моль = 108 г/моль.

Молярная масса этиловой кислоты составляет 108 г/моль.

Количество вещества кислоты = масса кислоты / молярная масса кислоты = 120 г / 108 г/моль ≈ 1.11 моль.

5. Так как коэффициент реакции для кислоты и водорода равен 1, то количество вещества водорода, образующегося в результате реакции, также будет равно 1.11 моль.

6. Поскольку 1 моль вещества содержит 6.022 × 10^23 молекул, мы можем вычислить количество молекул водорода:
Количество водорода = количество вещества водорода × (6.022 × 10^23 молекул/моль) = 1.11 моль × (6.022 × 10^23 молекул/моль) ≈ 6.64 × 10^23 молекул.

Таким образом, в результате реакции, при условии, что реакция исходит полностью, образуется приблизительно 6.64 × 10^23 молекул водорода.