Скільки технічного кальцій карбіду потрібно використати для отримання 44 кг ацетальдегіду, якщо вихід за реакцією

Для решения данной задачи нам необходимо установить соотношение между массой кальция карбида и массой ацетальдегида.

Из условия задачи известно, что при реакции 2 кг кальция карбида дают 260 л ацетилена. Рассмотрим уравнение этой реакции:

\[CaC_2 + 2H_2O -> C_2H_2 + Ca(OH)_2\]

Из уравнения можно сделать вывод, что 1 моль ацетилена образуется при взаимодействии 1 моль кальция карбида и 2 моль воды. Из таблиц химических элементов и соотношения массы элементов в соединениях известно, что молярная масса CaC2 составляет 64 г/моль.

Таким образом, чтобы рассчитать массу кальция карбида, необходимую для получения 44 кг ацетальдегида, воспользуемся следующими шагами:

1. Рассчитаем количество молей ацетилена, используя соотношение между массой и молярной массой. Молярная масса ацетилена (C2H2) равна 26 г/моль. Выразим массу ацетилена в кг:

\[m(C2H2) = 44 \, \text{кг} \times 1000 = 44000 \, \text{г}\]
\[n(C2H2) = \frac{{m(C2H2)}}{{\text{молярная масса C2H2}}} = \frac{{44000}}{{26}} \, \text{моль}\]

2. Исходя из уравнения реакции, находим соотношение между молей кальция карбида и молей ацетилена:

\[1 \, \text{моль CaC2} : 1 \, \text{моль C2H2}\]

3. Используя полученное соотношение и количество молей ацетилена, рассчитаем количество молей кальция карбида:

\[n(CaC2) = n(C2H2)\]

4. Наконец, найдем массу кальция карбида, умножив количество молей на молярную массу:

\[m(CaC2) = n(CaC2) \times \text{молярная масса CaC2} = n(C2H2) \times 64 \, \text{г}\]

Таким образом, чтобы получить 44 кг ацетальдегида, нам потребуется \(m(CaC2)\) кальция карбида. Найденное значение \(m(CaC2)\) будет являться ответом на задачу.

Выполним расчеты:

\[m(CaC2) = \frac{{44000}}{{26}} \times 64 = 110769.23 \, \text{г} = 110.77 \, \text{кг}\]

Ответ: Для получения 44 кг ацетальдегида необходимо использовать примерно 110.77 кг кальция карбида.