Скільки технічного кальцій карбіду потрібно використати для отримання 44 кг ацетальдегіду, якщо вихід за реакцією

Для решения данной задачи нам необходимо установить соотношение между массой кальция карбида и массой ацетальдегида.

Из условия задачи известно, что при реакции 2 кг кальция карбида дают 260 л ацетилена. Рассмотрим уравнение этой реакции:

$$Ca{C}_2+2H_{2}O->C_2{H}_2+Ca(OH{)}_2$$

Из уравнения можно сделать вывод, что 1 моль ацетилена образуется при взаимодействии 1 моль кальция карбида и 2 моль воды. Из таблиц химических элементов и соотношения массы элементов в соединениях известно, что молярная масса CaC2 составляет 64 г/моль.

Таким образом, чтобы рассчитать массу кальция карбида, необходимую для получения 44 кг ацетальдегида, воспользуемся следующими шагами:

1. Рассчитаем количество молей ацетилена, используя соотношение между массой и молярной массой. Молярная масса ацетилена (C2H2) равна 26 г/моль. Выразим массу ацетилена в кг:

$$m(C2H2)=44\text{кг}\times 1000=44000\text{г}$$
$$n(C2H2)=\frac{m(C2H2)}{\text{молярная масса C2H2}}=\frac{44000}{26}\text{моль}$$

2. Исходя из уравнения реакции, находим соотношение между молей кальция карбида и молей ацетилена:

$$1\text{моль CaC2}:1\text{моль C2H2}$$

3. Используя полученное соотношение и количество молей ацетилена, рассчитаем количество молей кальция карбида:

$$n(CaC2)=n(C2H2)$$

4. Наконец, найдем массу кальция карбида, умножив количество молей на молярную массу:

$$m(CaC2)=n(CaC2)\times \text{молярная масса CaC2}=n(C2H2)\times 64\text{г}$$

Таким образом, чтобы получить 44 кг ацетальдегида, нам потребуется $m(CaC2)$ кальция карбида. Найденное значение $m(CaC2)$ будет являться ответом на задачу.

Выполним расчеты:

$$m(CaC2)=\frac{44000}{26}\times 64=110769.23\text{г}=110.77\text{кг}$$

Ответ: Для получения 44 кг ацетальдегида необходимо использовать примерно 110.77 кг кальция карбида.