Сероводород занимает какой объем при нормальных условиях, если его химическое количество составляет 7 моль? Ответь

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать нормальные условия и использовать уравнение состояния идеального газа. Нормальные условия предполагают температуру 0°C и давление 1 атмосфера.

Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

\[PV = nRT,\]

где:
P - давление газа,
V - объем газа,
n - химическое количество вещества (моль),
R - универсальная газовая постоянная,
T - температура (в абсолютных единицах, Кельвинах).

Сначала найдем универсальную газовую постоянную для использования в уравнении. Универсальная газовая постоянная (R) равна 0,0821 атм * л / (моль * К).

Теперь мы можем решить задачу:
1. Переведем температуру в Кельвины:
0°C + 273 = 273 К.

2. Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа:
\(PV = nRT\).

Поскольку мы ищем объем газа (V) при нормальных условиях, то давление (P) равно 1 атмосфера, химическое количество вещества (n) равно 7 моль, и универсальная газовая постоянная (R) равна 0,0821 атм * л / (моль * К), а температура (T) равна 273 К.

\[1 \cdot V = 7 \cdot 0,0821 \cdot 273.\]

3. Решим полученное уравнение для V:
\(V = \frac{7 \cdot 0,0821 \cdot 273}{1}.\)

4. Посчитаем полученное выражение:
\(V = 155,55 \, \text{л}.\)

Таким образом, объем сероводорода при нормальных условиях составляет 155,55 л.