Скільки осаду утвориться під час реакції розчину сульфатної кислоти (масою 49 г та масовою концентрацією кислоти 20%

Для решения данной задачи нам необходимо применить знания о стехиометрии реакций и концентрации растворов.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции:
H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2HNO3

Шаг 2: Расчитаем количество вещества сульфатной кислоты и бариевого нитрата:
Масса сульфатной кислоты (H2SO4) = 49 г
Массовая концентрация кислоты (H2SO4) = 20%

Масса кислоты С (H2SO4) = Массовая концентрация * Объем раствора
Масса кислоты С (H2SO4) = 20% * 49 г = 9.8 г

Молекулярная масса сульфатной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Количество вещества сульфатной кислоты (H2SO4) = Масса кислоты / Молекулярная масса кислоты
Количество вещества сульфатной кислоты (H2SO4) = 9.8 г / 98 г/моль = 0.1 моль

Масса бариевого нитрата (Ba(NO3)2) - не указана, поэтому расчет этой массы невозможен.

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества осадка (BaSO4), которое образуется в реакции.

Согласно сбалансированному уравнению реакции 1 моль сульфатной кислоты реагирует с 1 молью бариевого нитрата, образуя 1 моль осадка барийсульфата.

Таким образом, количество вещества осадка (BaSO4) будет равно количеству вещества сульфатной кислоты.

Количество вещества осадка (BaSO4) = Количество вещества сульфатной кислоты = 0.1 моль

Шаг 4: Расчитаем массу осадка (BaSO4), используя следующую формулу:
Масса осадка (BaSO4) = Количество вещества * Молекулярная масса

Молекулярная масса барийсульфата (BaSO4) = (137 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль) = 233 г/моль

Масса осадка (BaSO4) = 0.1 моль * 233 г/моль = 23.3 г

Таким образом, в результате реакции раствора сульфатной кислоты массой 49 г с раствором бариевого нитрата образуется 23.3 г осадка барийсульфата.