Скільки об єму (н.у) карбон (IV) оксиду було отримано при розчиненні 120 г розчину етанової кислоти з масовою часткою

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать химический анализ и рассмотреть мольные соотношения в химическом уравнении реакции растворения. Давайте начнем с расчета количества молей кальция в реакции растворения CaCO3.

Массовая часть кальция в CaCO3 составляет 40.1 г/моль. Остаток массы – масса углерода (12.01 г/моль) и трех кислородных атомов (16.00 г/моль каждый), то есть суммарно 48.00 г/моль.

Чтобы рассчитать количество молей CaCO3 в 120 г раствора этиловой кислоты (CH3COOH) с массовой долей 20% CaСO3, нам нужно умножить общую массу раствора на массовую долю CaCO3:

\[
\text{{Масса CaCO3}} = 120 \, \text{{г}} \times 0.2 = 24 \, \text{{г}}
\]

Теперь мы можем рассчитать количество молей CaCO3:

\[
\text{{Количество молей CaCO3}} = \frac{{\text{{Масса CaCO3}}}}{{\text{{Молярная масса CaCO3}}}} = \frac{{24 \, \text{{г}}}}{{100 \, \text{{г/моль}}}} = 0.24 \, \text{{моль}}
\]

Согласно сбалансированному химическому уравнению реакции растворения CaCO3, в реакции образуется одна моль CO2 на каждую моль CaCO3.

Таким образом, получим, что количество молей CO2 равно 0.24 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем CO2 в нормальных условиях. У нас есть соотношение между количеством вещества (молей) и объемом (в нормальном состоянии). По определению, объем одной моли любого газа в нормальных условиях составляет 22.4 литра.

Таким образом, мы можем рассчитать:

\[
\text{{Объем CO2 (н.у.)}} = \text{{Количество молей CO2}} \times 22.4 \, \text{{л/моль}}
\]

\[
\text{{Объем CO2 (н.у.)}} = 0.24 \, \text{{моль}} \times 22.4 \, \text{{л/моль}} = 5.376 \, \text{{л}}
\]

Таким образом, при растворении 120 г раствора этиловой кислоты с массовой долей 20% CaCO3 мы получим 5.376 литров объема CO2 в нормальных условиях.