Скільки об"єму (н.у) карбон (IV) оксиду було отримано при розчиненні 120 г розчину етанової кислоти з масовою часткою 20% крейди СаСО3?
Пылающий_Дракон
Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать химический анализ и рассмотреть мольные соотношения в химическом уравнении реакции растворения. Давайте начнем с расчета количества молей кальция в реакции растворения CaCO3.
Массовая часть кальция в CaCO3 составляет 40.1 г/моль. Остаток массы – масса углерода (12.01 г/моль) и трех кислородных атомов (16.00 г/моль каждый), то есть суммарно 48.00 г/моль.
Чтобы рассчитать количество молей CaCO3 в 120 г раствора этиловой кислоты (CH3COOH) с массовой долей 20% CaСO3, нам нужно умножить общую массу раствора на массовую долю CaCO3:
Теперь мы можем рассчитать количество молей CaCO3:
Согласно сбалансированному химическому уравнению реакции растворения CaCO3, в реакции образуется одна моль CO2 на каждую моль CaCO3.
Таким образом, получим, что количество молей CO2 равно 0.24 моль.
Теперь мы можем рассчитать объем CO2 в нормальных условиях. У нас есть соотношение между количеством вещества (молей) и объемом (в нормальном состоянии). По определению, объем одной моли любого газа в нормальных условиях составляет 22.4 литра.
Таким образом, мы можем рассчитать:
Таким образом, при растворении 120 г раствора этиловой кислоты с массовой долей 20% CaCO3 мы получим 5.376 литров объема CO2 в нормальных условиях.
Массовая часть кальция в CaCO3 составляет 40.1 г/моль. Остаток массы – масса углерода (12.01 г/моль) и трех кислородных атомов (16.00 г/моль каждый), то есть суммарно 48.00 г/моль.
Чтобы рассчитать количество молей CaCO3 в 120 г раствора этиловой кислоты (CH3COOH) с массовой долей 20% CaСO3, нам нужно умножить общую массу раствора на массовую долю CaCO3:
Теперь мы можем рассчитать количество молей CaCO3:
Согласно сбалансированному химическому уравнению реакции растворения CaCO3, в реакции образуется одна моль CO2 на каждую моль CaCO3.
Таким образом, получим, что количество молей CO2 равно 0.24 моль.
Теперь мы можем рассчитать объем CO2 в нормальных условиях. У нас есть соотношение между количеством вещества (молей) и объемом (в нормальном состоянии). По определению, объем одной моли любого газа в нормальных условиях составляет 22.4 литра.
Таким образом, мы можем рассчитать:
Таким образом, при растворении 120 г раствора этиловой кислоты с массовой долей 20% CaCO3 мы получим 5.376 литров объема CO2 в нормальных условиях.
Знаешь ответ?
О проекте
Мы такая же школота как ты ;)
Предметы
Русский язык- Математика
- Геометрия
- Музыка
- История
- Экономика
- Литература
- Алгебра
- Другие предметы
- Физика
- Информатика
- Обществознание
- География
- Немецкий язык
- Химия
- Английский язык
- Психология
- Українська мова
- Окружающий мир
- Биология
- Беларуская мова
- Қазақ тiлi
- Право
- ОБЖ
- Українська література
- МХК
- Французский язык
