Скільки натрій гідроксиду потрібно, щоб нейтралізувати розчин сульфатної кислоти масою 12,25?

Для решения данной задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции нейтрализации сульфатной кислоты \(H_2SO_4\) и гидроксида натрия \(NaOH\). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O\]

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной молекулы сульфатной кислоты требуется две молекулы гидроксида натрия.

Для начала найдем молекулярную массу сульфатной кислоты \(H_2SO_4\). Молекулярная масса серы (S) равна 32 г/моль, молекулярная масса кислорода (O) равна 16 г/моль и молекулярная масса водорода (H) равна 1 г/моль. Следовательно, масса молекулы сульфатной кислоты равна:

\[2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98 \: \text{г/моль}\]

Теперь мы можем перейти к расчету количества гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации. Это может быть выражено через массу сульфатной кислоты:

\[98 \: \text{г NaOH} \leftrightarrow 98 \: \text{г H}_2\text{SO}_4\]

\[1 \: \text{г NaOH} \leftrightarrow \frac{98 \: \text{г H}_2\text{SO}_4}{98 \: \text{г NaOH}} = 1 \: \text{г NaOH}\]

Теперь мы можем рассчитать количество гидроксида натрия, необходимое для нейтрализации 12,25 г сульфатной кислоты:

\[12,25 \: \text{г H}_2\text{SO}_4 \times \frac{1 \: \text{г NaOH}}{98 \: \text{г H}_2\text{SO}_4} = 0.125 \: \text{г NaOH}\]

Таким образом, для нейтрализации раствора сульфатной кислоты массой 12,25 г потребуется примерно 0,125 г гидроксида натрия.