Какое образование гибридизации характерно для: а) Кремния в SiCl₄; б) Магния в MgBr₂; в) Алюминия в AlBr₃? Представьте

Для решения этой задачи нам необходимо определить характер гибридизации атомов в молекулах SiCl₄, MgBr₂ и AlBr₃ и построить их графические схемы.

а) Кремний (Si) в молекуле SiCl₄ имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s² 3p². Для образования четырех связей с атомами хлора (Cl), один из s-орбиталей и три из p-орбиталей должны гибридизоваться. Так как используются одна s-орбиталь и три p-орбитали, то гибридизация будет sp³. Графическая схема наложения электронных облаков представлена ниже:

          Cl

          |

  Cl – Si – Cl

          |

          Cl

Молекула SiCl₄ имеет форму тетраэдра, а так как все связи равны и расположены в пространстве равномерно, то молекула является неполярной.

б) Магний (Mg) в молекуле MgBr₂ имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s². Магний образует две связи с атомами брома (Br). Для образования связей используются одна s-орбиталь и одна p-орбиталь, поэтому гибридизация будет sp. Графическая схема наложения электронных облаков представлена ниже:

     Br

    /

Mg – Br

    \

     Br

Молекула MgBr₂ имеет линейную форму, а так как все связи равны и направлены в одну прямую линию, то молекула также является неполярной.

в) Алюминий (Al) в молекуле AlBr₃ имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s² 3p¹. Алюминий образует три связи с атомами брома (Br). Для формирования связей используется одна s-орбиталь и две p-орбитали, поэтому гибридизация будет sp². Графическая схема наложения электронных облаков представлена ниже:

     Br

    /

Al – Br

    \

     Br

Молекула AlBr₃ имеет плоскую треугольную форму, а так как все связи равны и направлены в одной плоскости, то молекула является неполярной.

Таким образом, молекулы SiCl₄, MgBr₂ и AlBr₃ являются неполярными.