Какова будет масса железной пластинки после завершения реакции, если ее исходная масса составляла 2.8 г и она была

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать химическую реакцию между железом и сульфатом меди(2). В данной реакции происходит замещение меди атомами железа.

Общее уравнение химической реакции выглядит следующим образом:

\[Fe + CuSO_4 \rightarrow Cu + FeSO_4\]

Из уравнения видно, что одна моль железа реагирует с одной молью сульфата меди(2) и образует одну моль меди и одну моль сульфата железа(2).

Следовательно, чтобы найти массу меди, которая образуется при реакции, нам нужно узнать мольную массу меди и использовать соотношение между молью и массой вещества.

Молярная масса меди (Cu) равна примерно 63.5 г/моль, так как атом меди имеет атомную массу около 63.5 г/моль.

Теперь мы можем найти массу меди, используя следующее соотношение:

\[\text{{Масса меди}} = \text{{Мольная масса меди}} \times \text{{Количество молей}}\]

Сначала нам нужно найти количество молей сульфата меди(2), используя его массу и молярную массу.

\[\text{{Количество молей}} = \frac{{\text{{Масса}}}}{{\text{{Молярная масса}}}}\]

Дано, что масса сульфата меди(2) составляет 0.025 моль. Подставив значения в формулу, получим:

\[\text{{Количество молей}} = \frac{{0.025}}{{\text{{Молярная масса сульфата меди(2)}}}}\]

Молярная масса сульфата меди(2) равна около 159.6 г/моль, так как сульфат меди(2) содержит два атома серы, один атом меди и четыре атома кислорода.

Подставив значения, получим:

\[\text{{Количество молей}} = \frac{{0.025}}{{159.6}}\]

Теперь мы можем рассчитать массу меди:

\[\text{{Масса меди}} = \text{{Молярная масса меди}} \times \text{{Количество молей}}\]

\[\text{{Масса меди}} = 63.5 \times \left(\frac{{0.025}}{{159.6}}\right)\]

Произведя вычисления, получим:

\[\text{{Масса меди}} = 0.009946 г\]

Таким образом, масса меди, образовавшейся после завершения реакции, составляет приблизительно 0.009946 г.