Скільки кальцій нітрату утвориться при реакції 25.2 г нітратної кислоти з кальцій оксидом?

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать химическую формулу реакции, уравновешенную уравнением.

Уравнение реакции между нитратной кислотой (HNO3) и кальциевым оксидом (CaO) выглядит следующим образом:

\[2HNO_3 + CaO \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O\]

Из уравнения видно, что одна молекула нитратной кислоты реагирует с одной молекулой кальциевого оксида, образуя одну молекулу кальциевого нитрата и одну молекулу воды.

Для решения задачи, сначала нам нужно найти количество кальциевого оксида, используя массу нитратной кислоты. Данная задача предоставляет массу нитратной кислоты в 25.2 г.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей нитратной кислоты.
Для этого мы используем молярную массу HNO3:
Молярная масса HNO3 = 1.008 г/моль (масса атома H) + 14.01 г/моль (масса атома N) + 48.00 г/моль (масса атома O) = 63.02 г/моль

Чтобы найти количество молей HNO3, мы делим массу HNO3 на его молярную массу:
\(моли HNO_3 = \frac{масса HNO_3}{молярная\,масса HNO_3}\)
\(моли HNO_3 = \frac{25.2\,г}{63.02\,г/моль} \approx 0.4 \,моль\)

Шаг 2: Теперь мы знаем количество моль HNO3, поэтому мы можем использовать коэффициенты уравнения реакции, чтобы найти количество кальциевого оксида (CaO) и кальциевого нитрата (Ca(NO3)2) в молях.

Из уравнения реакции видно, что соотношение между HNO3 и CaO равно 2:1. То есть, для каждых 2 молей HNO3 реагирует 1 моль CaO.

Поэтому количество моль CaO будет равно половине количества моль HNO3:
\(моли CaO = \frac{1}{2} \times моли HNO_3 = \frac{1}{2} \times 0.4 \,моль = 0.2 \,моль\)

Шаг 3: Теперь, чтобы найти массу кальциевого оксида, мы можем использовать его молярную массу.

Молярная масса CaO = 40.08 г/моль (масса атома Са) + 16.00 г/моль (масса атома О) = 56.08 г/моль

Чтобы найти массу CaO, мы умножаем его количество моль на молярную массу:
\(масса CaO = моли CaO \times молярная\,масса\,CaO = 0.2 \,моль \times 56.08 \,г/моль \approx 11.2 \,г\)

Таким образом, при реакции 25.2 г нитратной кислоты с кальциевым оксидом образуется примерно 11.2 г кальциевого оксида (CaO).