Скільки грамів феруму (II) нітрату утвориться при реакції 6,3 г феруму (II) оксиду з нітратною кислотою? Подайте

Для начала, давайте составим реакцию между ферумом (II) оксидом и нитратной кислотой:

\[ FeO + 2HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + H_2O \]

Теперь посмотрим на уравнение реакции. Мы видим, что для образования ферума (II) нитрату, нам нужно одну молекулу ферума (II) оксида и две молекулы нитратной кислоты.

Теперь, чтобы узнать, сколько граммов ферума (II) нитрату образуется, мы должны воспользоваться законом сохранения массы.

Масса ферума (II) оксида, заданная в задаче, составляет 6,3 г. Теперь нам нужно узнать соотношение между молярными массами веществ, чтобы перейти от массы к количеству вещества.

Молярная масса FeO составляет 71,85 г/моль, Fe(NO_3)_2 - 179,86 г/моль, HNO_3 - 63,01 г/моль.

Умножим массу ферума (II) оксида (6,3 г) на коэффициент пропорциональности (1 моль FeO / 71,85 г), чтобы получить количество молей ферума (II) оксида.

\[6,3 \, г \times \frac{1 \, моль \, FeO}{71,85 \, г} \approx 0,0877 \, моль FeO\]

Так как в уравнении реакции 1 моль FeO образует 1 моль Fe(NO_3)_2, то мы можем сказать, что количество молей ферума (II) нитрату будет равно 0,0877 моль.

Теперь, чтобы найти массу ферума (II) нитрату, мы используем формулу:

\[масса = количество \, молей \times молярная \, масса\]

\[масса = 0,0877 \, моль \times 179,86 \, г/моль \approx 15,67 \, г\]

Таким образом, при реакции ферума (II) оксида массой 6,3 г с нитратной кислотой образуется около 15,67 г ферума (II) нитрату.