Скільки амоній нітрату утворюється при реакції нітратної кислоти з амоніаком об ємом 44.8 л, якщо вихідна маса солі

Для решения этой задачи нам потребуется уравнение реакции между нитратной кислотой (HNO3) и аммиаком (NH3):

\[HNO3 + NH3 \rightarrow NH4NO3\]

Согласно уравнению реакции, одна молекула нитратной кислоты реагирует с одной молекулой аммиака и образует одну молекулу аммония нитрата.

Для решения задачи нам необходимо определить количество аммония нитрата, которое образуется при реакции. Для этого мы должны выяснить, сколько вещества нитратной кислоты присутствует в 44.8 л аммиака и вычислить соответствующее количество аммония нитрата.

Давайте начнем с расчета количества нитратной кислоты, имеющейся в 44.8 л аммиака. Для этого нам необходимо использовать заданную информацию о начальной массе соли, которая составляет 80%. Предположим, что начальная масса соли составляет 100 г (для удобства расчетов).

Масса нитратной кислоты в этой соли будет равна 80 г (так как 80% от 100 г равно 80 г).

Теперь, зная молярную массу аммония нитрата (NH4NO3), которая равна примерно 80 г/моль, мы можем вычислить количество вещества аммония нитрата, соответствующее 80 г:

\[\frac{{80 \ г}}{{80 \ г/моль}} = 1 \ моль\]

Таким образом, если 80 г соли превращаются в 1 моль аммония нитрата, то каждый грамм соли превращается в \( \frac{1 \ моль}{80 \ г} \). Если мы знаем, что 1 л аммиака содержит 44.8 грамм аммиака (предполагая его плотность равной 1 г/мл), то число моль аммиака в пробирке составляет:

\[\frac{{44.8 \ г}}{{17 \ г/моль}} = 2.635 \ моль\]

Таким образом, если каждый грамм соли превращается в \( \frac{1 \ моль}{80 \ г} \) аммония нитрата, то количество аммония нитрата, образующееся из 2.635 моль аммиака, составит:

\[\left(2.635 \ моль\right) \times \left(\frac{{1 \ моль \ NH4NO3}}{{80 \ г \ NH4NO3}}\right) = 0.03294 \ моль\]

Наконец, чтобы вычислить массу аммония нитрата, образующегося из 2.635 моль аммиака, мы домножаем количество молей на молярную массу:

\[0.03294 \ моль \times 80 \ г/моль = 2.635 \ г\]

Таким образом, при реакции нитратной кислоты с аммиаком образуется примерно 2.635 г аммония нитрата.