С помощью проводника, металлы Ag, Cd и Zn помещаются попарно в разбавленный раствор серной кислоты. Определите, с каким

Для решения данной задачи, нам необходимо проанализировать потенциалы окислительно-восстановительных реакций каждого металла с серной кислотой. Металл, обладающий самым высоким потенциалом, будет являться катодом, так как он будет способен принять электроны из окружающей среды. Металл, участвующий в анодной реакции, будет служить в качестве анода.

Реакция металла с серной кислотой может быть записана следующим образом:

\[M + H_2SO_4 \rightarrow MSO_4 + H_2\]

Где M представляет собой металл (Ag, Cd или Zn), а MSO4 - соответствующую соль металла.

Теперь рассмотрим потенциалы окислительно-восстановительных реакций этих металлов:

Ag: Ag+ + e- → Ag (Электродный потенциал: +0,80 В)
Cd: Cd2+ + 2e- → Cd (Электродный потенциал: -0,40 В)
Zn: Zn2+ + 2e- → Zn (Электродный потенциал: -0,76 В)

Исходя из приведенных значений, можно увидеть, что Ag имеет самый высокий положительный потенциал, что делает его катодом. Другими словами, серебро будет получать электроны и редуцироваться.

Теперь составим схему гальванического элемента для этой реакции:

Анод: Zn(s) | Zn2+(aq) || H2SO4(aq) |
Катод: Ag(s) | Ag+(aq) || H2SO4(aq) || Pt(s)

Токооразующая реакция будет выглядеть следующим образом:

Zn(s) + 2Ag+(aq) → Zn2+(aq) + 2Ag(s)

Катодные процессы:
Ag+(aq) + e- → Ag(s)

Анодные процессы:
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-

Теперь вычислим ЭДС данного элемента:

ЭДС = Eкатод - Eанод
= (+0,80 В) - (-0,76 В)
= 1,56 В

Таким образом, ЭДС данного элемента составляет 1,56 В.