С использованием закона Фарадея определите массу меди, которая была выделена

Question

Химия: С использованием закона Фарадея определите массу меди, которая была выделена на катоде при электролизе 30-минутного водного раствора хлорида меди(II) с током силой 3 А. Ответ дайте с точностью

Ledyanoy_Ogon · Accepted Answer

63,55 г/моль.

Решение:

Закон Фарадея устанавливает, что количество вещества, выделившегося или осажденного на электроде, пропорционально количеству прошедшего через электролиза электрического заряда. Формула, связывающая эти величины, имеет вид:

\(m = \frac{q}{z \cdot F}\)

где \(m\) - масса вещества, \(q\) - заряд, \(z\) - заряд в ионе, \(F\) - постоянная Фарадея.

Для решения задачи нам необходимо найти заряд \(q\), протекший через раствор, с использованием формулы:

\(q = I \cdot t\)

где \(I\) - сила тока, \(t\) - время.

В нашем случае, \(I = 3\) А и \(t = 30\) мин = \(1800\) сек.

Подставляем значения в формулу:

\(q = 3 \cdot 1800 = 5400\) Кл.

Также нам известно, что каждый ион меди имеет заряд \(z = +2\).

Подставляем известные значения в формулу для массы:

\(m = \frac{5400}{2 \cdot 96500}\)

\(m \approx 0,028\) г = \(28\) мг (с округлением до двух десятых грамма).

Таким образом, масса меди, выделенной на катоде, составляет около 0,028 г.

С использованием закона Фарадея определите массу меди, которая была выделена на катоде при электролизе 30-минутного

Ledyanoy_Ogon

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!