Какова средняя скорость реакции 2NO + O2 — 2NO в течение указанного промежутка времени, если в закрытом сосуде объемом 2 литра, через 8 секунд число молей оксида азота (IV) составило 0,12 моль, а число молей NO составило 0,36 моль?
Alekseevich
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать определение средней скорости реакции, которая представляет собой изменение концентрации реагентов или продуктов реакции в единицу времени.
Сначала, определим начальное количество молей каждого вещества. Из условия задачи известно, что число молей оксида азота (IV) составило 0,12 моль, а число молей NO составило 0,36 моль.
Так как объем сосуда составляет 2 литра, то концентрации веществ можно определить, разделив количество молей на объем:
\[ \text{концентрация} = \frac{\text{количество молей}}{\text{объем}} \]
Подставляя известные значения, получим:
\[ \text{концентрация NO} = \frac{0,36 \,\text{моль}}{2 \,\text{л}} = 0,18 \,\text{М} \]
\[ \text{концентрация NO}_2 = \frac{0,12 \,\text{моль}}{2 \,\text{л}} = 0,06 \,\text{М} \]
Теперь, чтобы найти среднюю скорость реакции, нам необходимо определить изменение концентрации NO и NO2 в течение указанного промежутка времени.
Изначально, в момент начала реакции, количество молей NO составляло 0,36 моль, а через 8 секунд оно уменьшилось до 0 моль.
Изменилась только концентрация NO, так как оксид азота (IV) полностью реагировал.
Изменение концентрации NO равно разности начальной концентрации и конечной концентрации:
\[ \Delta \text{концентрация NO} = \text{начальная концентрация NO} - \text{конечная концентрация NO} \]
Подставляя значения, получим:
\[ \Delta \text{концентрация NO} = 0,18 \,\text{М} - 0 \,\text{М} = 0,18 \,\text{М} \]
Теперь, чтобы найти среднюю скорость реакции, мы делим изменение концентрации на промежуток времени:
\[ \text{Средняя скорость реакции} = \frac{\Delta \text{концентрация NO}}{\text{промежуток времени}} \]
В данном случае, промежуток времени составляет 8 секунд:
\[ \text{Средняя скорость реакции} = \frac{0,18 \,\text{М}}{8 \,\text{с}} = 0,0225 \,\text{М/c} \]
Таким образом, средняя скорость реакции 2NO + O2 → 2NO в течение указанного промежутка времени составляет 0,0225 М/с.
Сначала, определим начальное количество молей каждого вещества. Из условия задачи известно, что число молей оксида азота (IV) составило 0,12 моль, а число молей NO составило 0,36 моль.
Так как объем сосуда составляет 2 литра, то концентрации веществ можно определить, разделив количество молей на объем:
\[ \text{концентрация} = \frac{\text{количество молей}}{\text{объем}} \]
Подставляя известные значения, получим:
\[ \text{концентрация NO} = \frac{0,36 \,\text{моль}}{2 \,\text{л}} = 0,18 \,\text{М} \]
\[ \text{концентрация NO}_2 = \frac{0,12 \,\text{моль}}{2 \,\text{л}} = 0,06 \,\text{М} \]
Теперь, чтобы найти среднюю скорость реакции, нам необходимо определить изменение концентрации NO и NO2 в течение указанного промежутка времени.
Изначально, в момент начала реакции, количество молей NO составляло 0,36 моль, а через 8 секунд оно уменьшилось до 0 моль.
Изменилась только концентрация NO, так как оксид азота (IV) полностью реагировал.
Изменение концентрации NO равно разности начальной концентрации и конечной концентрации:
\[ \Delta \text{концентрация NO} = \text{начальная концентрация NO} - \text{конечная концентрация NO} \]
Подставляя значения, получим:
\[ \Delta \text{концентрация NO} = 0,18 \,\text{М} - 0 \,\text{М} = 0,18 \,\text{М} \]
Теперь, чтобы найти среднюю скорость реакции, мы делим изменение концентрации на промежуток времени:
\[ \text{Средняя скорость реакции} = \frac{\Delta \text{концентрация NO}}{\text{промежуток времени}} \]
В данном случае, промежуток времени составляет 8 секунд:
\[ \text{Средняя скорость реакции} = \frac{0,18 \,\text{М}}{8 \,\text{с}} = 0,0225 \,\text{М/c} \]
Таким образом, средняя скорость реакции 2NO + O2 → 2NO в течение указанного промежутка времени составляет 0,0225 М/с.
Знаешь ответ?