Решите задачу: если 0.05 моль P2O5 и 0.08 моль NaOH реагируют, найдите состав и количество вещества полученной соли

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

1. Начнем с балансировки химического уравнения реакции. Реакцию между P2O5 и NaOH можно записать следующим образом:

\[P2O5 + 6NaOH \rightarrow 2Na3PO4 + 3H2O\]

2. Теперь определим соотношение между количествами реагентов и продуктов на основе сбалансированного уравнения. Из уравнения видно, что 1 моль P2O5 соответствует образованию 2 моль Na3PO4, а 1 моль NaOH даёт 1 моль Na3PO4.

3. Теперь посчитаем количество вещества полученной соли. У нас есть 0.05 моль P2O5 и 0.08 моль NaOH. Исходя из соотношения, получим:

0.05 моль P2O5 * (2 моль Na3PO4 / 1 моль P2O5) = 0.1 моль Na3PO4

0.08 моль NaOH * (1 моль Na3PO4 / 1 моль NaOH) = 0.08 моль Na3PO4

То есть, в результате реакции получится 0.1 моль Na3PO4 при использовании 0.05 моль P2O5 и 0.08 моль NaOH.

4. Наконец, определим состав полученной соли. Из уравнения видно, что полученная соль Na3PO4 состоит из ионов натрия (Na+) и фосфата (PO4^3-). Количество каждого иона можно определить из коэффициентов уравнения реакции:

2 моль Na3PO4 содержат 6 моль Na+ и 2 моль PO4^3-.

Таким образом, полученная соль - это 0.1 моль Na3PO4, что означает присутствие 0.3 моль Na+ и 0.1 моль PO4^3-.

Итак, ответ на задачу: состав полученной соли Na3PO4 - 0.3 моль Na+ и 0.1 моль PO4^3-. Количество вещества соли составляет 0.1 моль Na3PO4.