РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ! Очень смесь натрия и оксида натрия с концентрацией оксида натрия 40,26% была растворена в воде

1. Для решения данной задачи, нам необходимо выполнить следующие шаги:

Шаг 1: Составление уравнений реакций

По условию задачи, смесь натрия и оксида натрия растворена в воде. Реакция, происходящая при этом, будет следующей:

\[
Na_{2}O + H_{2}O \rightarrow 2NaOH
\]

Также по условию задачи, было добавлено 50 г медного купороса (CuSO4 5H2O). Реакция, происходящая при этом, будет следующей:

\[
CuSO4·5H_{2}O + NaOH \rightarrow Cu(OH)2 + Na_{2}SO4 + 5H_{2}O
\]

Шаг 2: Определение количества вещества

Для определения концентрации щелочи в полученном растворе, нам необходимо определить количество вещества, присутствующего в растворе. Для этого воспользуемся информацией о выделившемся газе и концентрации раствора.

Из условия задачи уже известно, что выделилось 4,48 л (н.у.) газа. При этом, объем газа рассчитывается по уравнению состояния идеального газа:

\[
V = n \cdot V_{m}
\]

где \( V \) - объем газа, \( n \) - количество вещества (в молях), \( V_{m} \) - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Таким образом, известное количество вещества газа можно рассчитать следующим образом:

\[
n = \frac{{V_{газа}}}{{V_{m}}}
\]

Подставляя известные значения:

\[
n = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2 \, \text{моль}
\]

Также из условия задачи известно, что концентрация раствора составляет 10%. Концентрация раствора рассчитывается следующим образом:

\[
C = \frac{{n}}{V_{раствора}}
\]

где \( С \) - концентрация раствора (в молях/литр), \( n \) - количество вещества (в молях), \( V_{раствора} \) - объем раствора (в литрах).

Таким образом, известный объем раствора можно рассчитать следующим образом:

\[
V_{раствора} = \frac{{n}}{C}
\]

Подставляя известные значения:

\[
V_{раствора} = \frac{{0,2}}{{0,1}} = 2 \, \text{л}
\]

Шаг 3: Определение концентрации щелочи

Теперь, зная количество вещества в выделившемся газе и объем раствора, можем определить концентрацию щелочи в полученном растворе. Количество вещества щелочи рассчитывается следующим образом:

\[
n_{щелочи} = n \times 2
\]

Подставляя известные значения:

\[
n_{щелочи} = 0,2 \times 2 = 0,4 \, \text{моль}
\]

Концентрация щелочи рассчитывается следующим образом:

\[
C_{щелочи} = \frac{{n_{щелочи}}}{{V_{раствора}}}
\]

Подставляя известные значения:

\[
C_{щелочи} = \frac{{0,4}}{{2}} = 0,2 \, \text{моль/л}
\]

Ответ: Концентрация щелочи в полученном растворе составляет 0,2 моль/л.

2. Для решения данной задачи, нам необходимо выполнить следующие шаги:

Шаг 1: Определение количества вещества

По условию задачи, при сгорании 13,7 г органического вещества выделилось 15,68 л (н.у.) углекислого газа. Для определения количества вещества, воспользуемся объемом и уравнением состояния идеального газа:

\[
V = n \times V_{m}
\]

где \( V \) - объем газа, \( n \) - количество вещества (в молях), \( V_{m} \) - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Таким образом, известное количество вещества газа можно рассчитать следующим образом:

\[
n = \frac{{V_{газа}}}{{V_{m}}}
\]

Подставляя известные значения:

\[
n = \frac{{15,68}}{{22,4}} = 0,7 \, \text{моль}
\]

Шаг 2: Определение молекулярной массы органического вещества

Для определения молекулярной массы органического вещества, воспользуемся формулой:

\[
M = \frac{{m}}{{n}}
\]

где \( M \) - молекулярная масса органического вещества, \( m \) - масса органического вещества (в граммах), \( n \) - количество вещества (в молях).

Подставляя известные значения:

\[
M = \frac{{13,7}}{{0,7}} = 19,57 \, \text{г/моль}
\]

Ответ: Молекулярная масса органического вещества составляет 19,57 г/моль.